①水结成冰时分子排列为有序，使体积膨胀，密度变小，与氢键有关。正确。②水加热到很高温度都难以分解，说明水分子内的化学键结合力强，难断裂，与氢键强弱无关。错误。③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子内的化学键强弱有关，而与物质的分子间作用力无关，也与氢键无关。错误。④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛是由于在对羟基苯甲醛的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力。正确。⑤Cl ₂、Br ₂、I ₂单质都是由分子构成的物质。结构相似。分子的相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，克服分子之间的作用力使物质熔化或汽化消耗的能量就越高，即熔点随相对分子质量增大而升高。但是与氢键无关。错误。⑥NH ₃极易溶于水中，由于在氨分子与水分子之间容易形成氢键。正确。与氢键有关现象的是①④⑥。选项为A。

若通过离子交换能产生沉淀、气体或难电离物质，则能发生离子反应。综合比较，只有B选项中Na CO 电离出来的CO 与稀H SO 电离出来的H+反应可生成CO 气体和H O，符合复分解反应发生的条件。

阴阳离子之间有强烈的吸引作用又有排斥作用，失电子难的原子获得电子的能力不一定强比如稀有气体。两个相邻原子之间的强烈相互作用叫化学键。

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氯化氢中含有共价键，溶于水破坏的是共价键。硫酸氢钠中含有离子键和共价键，溶于水电离出离子，既破坏离子键又破坏共价键。乙醇中含有共价键，但属于非电解质，溶于水化学键不变。氢氧化钠含有共价键和离子键，溶于水电离出钠离子和OH ^－，破坏的是离子键，共价键不变，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确离子键和共价键的含义、判断依据，以及化合物溶于水的电离情况。

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