C |
该原子的原子结构示意图为: ,电子层数=周期数,最外层电子数=族序数,在铅元素下方,金属性比铅强,属金属,故答案为:七;IVA族;金属. (2)主族元素的最高化合价数=其最外层电子数,所以其最高价氧化物的化学式为:XO2;其最高价氧化物的水合物是该氧化物与水反应的生成物,所以是X(OH)4;该氧化物和酸反应生成盐和水,所以呈碱性. 故答案为:XO2; X(OH)4; 碱性. |
D |
A |
D2-、C-、A+、B2+;ABDC |
(1)氯化氢是共价化合物化合物,用电子式表示其形成过程时,左边是H原子、Cl的电子式,右边为氯化氢的电子式,中间用箭头连接,形成过程为: . 故答案为: . (2)①同主族元素自上而下电子层数增多,原子半径增大,原子半径Sr>Ca,故①正确; ②同主族元素最外层电子数相同,故②错误; ③主族元素自上而下元素金属性增强,所以金属性Sr>Ca,故③正确; ④元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性Sr>Ca,所以碱性Sr>Ca,故④正确. 故选:②. (3)碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳.碳酸锶不溶于水,氯化锶易溶于水.反应离子方程式为: SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑. 故答案为:SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑. (4)溶液中大部分是氯化锶,所以加入硫酸后会先生成硫酸锶,由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶,所以会进一步转化为硫酸钡沉淀. 故答案为:溶液中大部分是氯化锶,所以加入硫酸后会先生成硫酸锶,由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶,所以会进一步转化为硫酸钡沉淀. (5)双氧水具有强氧化性,在酸性条件下,双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为H2O,反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H +=2Fe3++2H2O. 故答案为:2Fe2++H2O2+2H +=2Fe3++2H2O. (6)调节pH除去Fe3+等,要不能引入杂质,最好选用Sr(OH)2. 故答案为:Sr(OH)2. (7)溶液的体积为
故答案为:675. |
B |
C |
C |
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