图像分为三段，因此整个电解过程也有三个阶段，第一个阶段相当于电解CuCl ₂溶液，CuCl ₂水解呈酸性，随着电解的进行，浓度减小，酸性减弱，pH上升，选项C错。若原混合溶液中KCl和CuSO ₄的浓度之比恰好为2∶1，则达 b点时CuCl ₂消耗完，接着只电解水，则与图像不符，D错。根据 b→ c溶液的pH明显下降，说明 b点时Cl ^－已耗完，而Cu ^{2 ＋}过量，Cu ^{2 ＋}和水电离的OH ^－放电； c→ d溶液的pH继续下降，但与 bc段曲线的斜率不同，说明此时Cu ^{2 ＋}已消耗完，为电解水，可判断B错，A正确。

精炼铜时：
阳极失电子，发生氧化反应：Cu —2e ^— ==Cu ²⁺（Fe —2e ^— ==Fe ²⁺等）
阴极得电子，发生还原反应：Cu ²⁺ +2e ^— ==Cu
粗铜中所以的金属杂质，较铜活泼的金属失电子溶解，不活泼金属以单质形式沉积槽底；
由于有杂质金属失电子，导致两电极的质量变化值不相等。

本题是将A、B并联之后再与C串联，根据物理学电流定律可知：I _C=I _A+I _B，可推出各电解池得失的电量关系为：Q _C=Q _A+Q _B。设A槽中铜片增加的质量为x，故有：
解得x="0.032" g

略

通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，这说明a电极应该是阴极，溶液中的金属阳离子放电。b电极是阳极，溶液中的OH ^－放电生成氧气，这说明X是负极，Y是正极。所以选项A符合，B中没有金属析出，C中电极名称不正确，D中生成氯气，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。