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单质铁题库
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高中化学>单质铁
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简介
高中化学-单质铁
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题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/634]有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验： ①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反...
参考答案：
|
C
|
参考解析：
无
【简答题】
[2/634]类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论不正确的是 A．...
参考答案：
|
BD
|
参考解析：
无
【简答题】
[3/634]Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图...
参考答案：
|
B
|
参考解析：
Na→NaOH，Na与水反应；NaOH→NaCl，NaOH与HCl反应；NaCl→Na，电解熔融状态下的NaCl，A正确；Fe→FeCl 3，Fe与Cl 2反应；FeCl 3→FeCl 2，FeCl 3与Fe反应；FeCl 2→Fe，FeCl 2与Zn反应，C正确；Cu→CuSO 4，Cu与Ag 2 SO 4反应；CuSO 4→CuCl 2，CuSO 4与BaCl 2反应；CuCl 2→Cu，CuCl 2与Fe反应，D正确；Al→Al 2O 3，Al与氧气反应；Al 2O 3→Al(OH) 3，是无法实现的，因为Al 2O 3与少量或过量的NaOH反应，都是生成偏铝酸钠。答案选B
点评：金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点。考生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。
【简答题】
[4/634]下列对合金的说法正确的是（ ） A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．...
参考答案：
|
C
|
参考解析：
略
【简答题】
[5/634]依据下列事实：①X＋Y 2＋＝X 2＋＋Y；②Z＋2H 2O 【图片】 Zn 【图片】＋H 2↑；③Z 2＋的氧化性...
参考答案：
|
D
|
参考解析：
依据金属的活泼性相对大小的比较可知：由①X＋Y
2
＋＝X
2
＋＋Y知，X＞Y；由②Z＋2H
2O
Z
＋H
2↑知，Z的金属性非常强，类似于Na、K、Ca等金属；由③Z
2
＋的氧化性比X
2
＋弱知，Z＞X；由④由Y、W电极组成的电池，电极反应为：W
2
＋＋2e
－＝W，Y＝Y
2
＋＋2e
－知，Y＞W。
Z
＋H
2↑知，Z的金属性非常强，类似于Na、K、Ca等金属；由③Z
2
＋的氧化性比X
2
＋弱知，Z＞X；由④由Y、W电极组成的电池，电极反应为：W
2
＋＋2e
－＝W，Y＝Y
2
＋＋2e
－知，Y＞W。
【简答题】
[6/634]下列物质不能通过化合反应得到的是（ ） A．Fe（OH）3B．FeCl2C．Al（OH）3D．FeS
参考答案：
| A．可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不选； B．铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，故B不选； C．氧化铝和水不反应，不能通过化合反应得到，故C选； D．铁和硫在加热时可生成FeS，故D不选． 故选C． |
参考解析：
无
【简答题】
[7/634]下列根据实验事实得出的结论正确的是 实 验 事 实结 论A加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝＞铝B溶液中加入盐酸酸化的BaCl2...
参考答案：
|
AC
|
参考解析：
无
【简答题】
[8/634]（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液...
参考答案：
| （Ⅰ）（1）为了防止铜离子、铁离子水解，一般用稀盐酸溶解氯化铁和氯化铜； 故答案为：防止铁盐、铜盐发生水解反应； （2）Fe3+的检验方法是：取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+； 故答案为：取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+； （3）生成了CuCl，亚硫酸根检验还原性，被氧化成硫酸根，根据化合价变化配平方程式可得：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
故答案为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
（Ⅱ）（1）从第①组情况分析，生成了氯化铵溶液，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中的氢离子是水电离的，故中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1； 从第②组情况表明，pH=7，溶液显示中性，若C=2，生成氯化铵溶液，显示酸性，故氨水的浓度稍大些，即C＞2； 从第③组情况分析可知，pH＞7，氨水的电离程度大于水解程度，故铵离子浓度大于氨水浓度； 故答案为：1×10-5 mol•L-1；＞；＞； （2）A、0.1mol•L-1 NH4Cl 中，铵离子部分水解，溶液中铵离子浓度稍小于0.1mol•L-1； B、0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液中，氨水电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1mol•L-1； C、0.1mol•L-1 NH3•H2O中，氨水部分电离，溶液中铵离子浓度较小，小于A中的铵离子浓度； D、0.1mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl溶液中，由于盐酸溶液中氢离子的影响，抑制了铵离子的水解，导致溶液中铵离子浓度接近0.1mol•L-1，大于A中铵离子浓度； 故答案为：B＞D＞A＞C． |
参考解析：
无
【简答题】
[9/634]工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是 A．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量...
参考答案：
|
A
|
参考解析：
A、工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，发生反应：2C+SiO 2
Si+2CO↑，正确；B、因为Ca(OH)
2微溶，饱和石灰水含Ca(OH)
2较少，所以将氯气通入到饱和石灰水中无法制得大量漂白粉，错误；C、因为常压下，SO
2的转化率已经很大，所以工业制硫酸将SO
2氧化成SO
3的条件不需要高压，错误；D、钠能与水反应，所以钠能把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融状态卤化物里还原出来，错误。
【简答题】
[10/634]美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 ...
参考答案：
|
C
|
参考解析：
本题考查钠、铝及其化合物的性质。元素周期表中Na、Al位于同周期，Na的原子序数小于Al，故原子半径：Na>Al，A项正确；Na与H
2O反应生成NaOH和H
2，Al与NaOH反应生成NaAlO
2和H
2，关系式为Na～NaOH～Al，得到无色溶液，说明Na、Al全部溶解，n(Al)≤n(Na)，B项正确；失去1 mol电子(产生1/2 mol H
2)，消耗Na为23 g，而消耗 Al为9 g，故相同质量的Na、Al，后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出的氢气就越多，C项错误。
