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溶液pH的有关计算题库
题数
315
考试分类
高中化学>溶液pH的有关计算
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简介
高中化学-溶液pH的有关计算
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章节目录
题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/315]将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的...
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[2/315]常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（ ） A．c（H+）=1×10-3mol•L-1B．pH=3的CH3COOH溶液C．c（OH-）=1×10-1...
参考答案：
| 根据pH=-lgc（H+）得：pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）=1×10-3mol•L-1，pH=4的H2SO4溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1， 根据Kw=1×10-14，得c（OH-）=1×10-11mol•L-1溶液中（H+）=
故选D． |
参考解析：
1×1
0-141×1
0-11
【简答题】
[3/315]已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶...
参考答案：
| B |
参考解析：
无
【简答题】
[4/315]试计算25℃时（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：（1）c（H+）=？（2）求该H2SO4溶液的pH值．
参考答案：
| （1）c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L， 答：c（H+）=0.01mol/L； （2）pH=-lg[c（H+）]=-lg（0.01）=2， 答：该H2SO4溶液的pH为2． |
参考解析：
无
【简答题】
[5/315]常温下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情...
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[6/315]常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是 编号 氨水的物质的量浓度 （mol/L） ...
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[7/315]在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液（ ） A．弱酸性B．强酸性C．...
参考答案：
| D |
参考解析：
无
【简答题】
[8/315]常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列...
参考答案：
| A、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，生成CH3COONa少量，溶液中CH3COOH浓度远大于CH3COONa浓度，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正确； B、由图象可知，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故B错误； C、由图象可知，点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）=c（CH3COO-），故C错误； D、由图象可知，点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误． 故选：A． |
参考解析：
无
【简答题】
[9/315]某温度下，水的离子积约为10-12，将VaLpH=2的硫酸溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb）L，则...
参考答案：
水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度═10-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=
混合溶液中氢氧根离子浓度=
|
参考解析：
无
【简答题】
[10/315]常温下，下列混合溶液的一定大于7的是（ ） A．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合B．pH=3的醋酸和pH=11的...
参考答案：
| A．等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠混合恰好生成NaCl，则溶液的pH=7，故A错误； B．pH=3的醋酸溶液，醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液，浓度为0.001mol/L，等体积混合，醋酸有剩余，则溶液的pH＜7，故B错误； C．物质的量相等的盐酸和氨水混合，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性，故C错误； D．pH=3的盐酸溶液浓度是0.001mol/L，pH=11的氨水溶液，氨水浓度大于0.001mol/L，等体积混合，氨水过量，导致溶液呈碱性，故D正确； 故选D． |
参考解析：
无
