D |
A.a-m=c+n,化简可得a-c=m+n,故A错误; B.b-n=d+m,化简可得b-d=m+n,故B正确; C.c+n=d+m,化简可得c-d=m-n,故C错误; D.a-m=b-n,化简可得a-b=m-n,故D错误; 故选B. |
①H、D、T三种原子质子数相同,中子数不同,互称同位素; ②每个H2、D2、T2分子中含有的质子数都是2,物质的量相同的三种单质含有的分子数相同,含有的质子数相同,所以为:1:1:1. ③每个H2、D2、T2分子中含有的电子数都是2,相同条件下,体积相同的三种单质中含有的电子数相等,所以比为:1:1:1; ④密度公式为:ρ=
故答案为:互称同位素; 1:1:1; 1:1:1; 1:2:3; |
C |
A.42He原子核内含有2个质子,故A错误; B.42He和32He的质子数均为2,中子分别为2、1,二者互为同位素,故B正确; C.42He和32He的质子数均为2,质子数等于核电荷数,故C正确; D.42He的最外层电子数为2,难以失去电子,金属性较弱,故D错误; 故选BC. |
A.根据题意M原子的相对质量只能有2种,即35、37,若有3种或更多,则形成的双原子分子的式量就不止3种,故A错误; B.两种同位素原子构成三种分子,质量数应为35、37,三种分子组成为35M2 、37M2,35M37M,故B错误; C.三种分子组成中35M2,35M37M,37M2,按照物质的量之比为9:6:1,则35M和37M的物质的量之比(9×2+6):(6+1×2)=24:8=3:1,质量数35的同位素原子百分比为75%,故C正确; D.M2的平均式量=总质量/总物质的量=(9×70+6×72+1×74)÷(9+6+1)=71,故D正确. 故选CD. |
A.碘元素的多种同位素具有相同化学性质,但物理性质不同,故A错误; B.元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量,它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值,所以碘元素的相对原子质量不是131,故B错误; C.碘元素位于第五周期,第ⅤⅡA族,故C错误; D.
故选:D. |
的质量数是235,质子数是92,中子数=质量数-质子数=235-92=143,. 故选D. |
A.n molH2的质量为nmol×2g/mol=2ng,n molT2的质量为nmol×6g/mol=6ng,二者质量不同,故A正确; B.二者均为双原子分子,则原子数均为nmol×2×NA,故B错误; C.因质子数等于电子数,则电子数均为nmol×2×NA,故C错误; D.相同状况下,气体的物质的量与体积成正比,物质的量相同,则体积相同,故D错误; 故选A. |
D |