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设计实验方案及探究实验题库
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2000
考试分类
高中化学>设计实验方案及探究实验
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简介
高中化学-设计实验方案及探究实验
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章节目录
题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/2000]锗（Ge）是第ⅣA族元素，它的单质是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上，锗可以从烟道灰中提取，其过程如下： 【图片】（1）写出上述各步反应...
参考答案：
| （1）①锗最外层有4个电子，所以其最高价为+4，锗的最高价氧化物为GeO2，与HCl（aq）发生复分解反应，生成的氯化物应为GeCl4和H2O，反应方程式为：GeO2+4HCl═GeCl4+2H2O． 故答案为：GeO2+4HCl═GeCl4+2H2O． ②GeCl4水解反应：GeCl4+4H2O  Ge（OH）4+4HCl（正反应吸热），生成原锗酸H4GeO4与HCl，原锗酸H4GeO4失水变为锗酸H2GeO3，反应方程式为GeCl4+4H2O═H4GeO4+4HCl、H4GeO4═H2GeO3+H2O（或GeCl4+3H2O═H2GeO3+4HCl ） 故答案为：GeCl4+4H2O═H4GeO4+4HCl、H4GeO4═H2GeO3+H2O（或GeCl4+3H2O═H2GeO3+4HCl ）． ③GeCl4水解反应：GeCl4+4H2O Ge（OH）4+4HCl（正反应吸热），生成原锗酸H4GeO4与HCl，加热平衡向右移动，HCl逸出，且水分不断蒸发，原锗酸H4GeO4失水变为锗酸H2GeO3，H4GeO4失水变为锗酸H2GeO3，锗酸受热分解为GeO2． 锗酸受热分解为GeO2与水，反应方程式为H2GeO3
故答案为：H2GeO3
④GeO2与H2发生氧化还原反应，H2夺去GeO2中的O生成H2O，Ge被还原出来．反应方程式为GeO2+2H2
故答案为：GeO2+2H2
（2）前三步的主要作用是分离、提纯和富集锗的氧化物． 第②步中产生的盐酸可以循环到第①步中使用，①③④中产生的水也可以循环到第②步使用． 故答案为：前三步的主要作用是分离、提纯和富集锗的氧化物． 第②步中产生的盐酸可以循环到第①步中使用，①③④中产生的水也可以循环到第②步使用． |
参考解析：
无
【简答题】
[2/2000]某同学设计了如下实验，以测定CaCO 3、(NH 4) 2CO 3和NH 4Cl固体混合物中氮元素的质量分数。实验过程如下图所示： 【图片】请回答: ...
参考答案：
|
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（共3分）（2）
 （1分）
（3）a、b、c （共3分） |
参考解析：
无
【简答题】
[3/2000]Ⅰ．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl 2·2H 2O晶体。 【图...
参考答案：
|
（14分）
Ⅰ. (1)AB（2分） (2)量筒、100mL容量瓶（2分） (3) CuO[或Cu(OH) 2、CuCO 3、Cu 2(OH) 2CO 3等合理答案]（2分）; 调节溶液的pH，除去Fe 3+（1分） Ⅱ. (1)品红溶液（1分） (2)abfgd（2分） (3)向E中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止。（2分） (4) c×152×2/233g（2分） |
参考解析：
无
【简答题】
[4/2000]铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探...
参考答案：
|
[交流与讨论](1)2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2 ↑ (2)97mL
(3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等 (4)偏高 [实验拓展] 
|
参考解析：
本题考查镁铝合金中镁的质量分数的测定。（1）金属铝与氢氧化钠反应生成氢气；（2）极值法考虑，设5.4g合金中含有镁的量为3％，则金属铝的物质的量为：
mol=0.194mol，需要氢氧化钠的物质的量为0.194mol，体积为：
L=0.097L；（3）滤液仍浑浊，说明滤液中仍然有金属镁，过滤操作有误；（4）若没有洗涤，则镁的质量偏大，所得质量分数也偏高。
【简答题】
[5/2000]（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO 4、H 2SO 4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO 3）。步骤如下： Ⅰ．氧化：向废水...
参考答案：
|
（10分）（每空2分）
（1） b （2） Al 3+ + 3NH 3·H 2O ="=" Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + （3）过滤 （4）Mn 2+ + 2 HCO 3 - ="=" MnCO 3 ↓ + H 2O + CO 2 ↑ （5）261．0 |
参考解析：
（1）只能用双氧水来氧化，另外两种物质虽能氧化亚铁离子，但是又引入了新的杂质。
（5）MnCO 3 → MnO 2 + CO。MnCO 3的物质的量为4000mol，如果产物全是MnO 2，产物质量应为348.0Kg，因为有杂质MnO，产物质量为332.0Kg，MnO的物质的量为：
。依据质量守恒，MnO
2物质的量为3000mol，质量为261.0Kg。
（5）MnCO 3 → MnO 2 + CO。MnCO 3的物质的量为4000mol，如果产物全是MnO 2，产物质量应为348.0Kg，因为有杂质MnO，产物质量为332.0Kg，MnO的物质的量为：
。依据质量守恒，MnO
2物质的量为3000mol，质量为261.0Kg。
【简答题】
[6/2000]下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 【图片】
参考答案：
|
A
|
参考解析：
A.2NO 2(g)
N
2O
4.(g) ΔH＜O. 将两个NO
2平衡球分别放在热水、冰水中。平衡球放在热水中颜色加深，放在冰水中颜色变浅。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，降低温度，化学平衡向正反应方向移动。可见是温度不同化学反应移动的方向不同。正确。B.在复分解反应中，一般是强酸制取弱酸。发生反应：2HCl+Na
2CO
3=2NaCl+H
2O+CO
2↑证明：酸性HCl ＞H
2CO
3；H
2O+CO
2+Na
2SiO
3= Na
2CO
3+H
2SiO
3↓. 证明：酸性H
2CO
3＞H
2SiO
3。但由于HCl有挥发性，挥发出的HCl也会与Na
2SiO
3发生反应：2HCl+Na
2SiO
3="2NaCl+" H
2SiO
3↓.故不能证明酸性：HCl ＞H
2CO
3＞H
2SiO
3。错误。C.CO
2、SO
2都会与溶液中的Na
2CO
3反应。因此不能达到除去杂质的目的。错误。要验证FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，应该是其它外界条件相同，只有一个加催化剂，另一个对比的不加催化剂才可以，不能同时有两个变量。错误。
【简答题】
[7/2000]动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应...
参考答案：
| （1）同周期 （2）试管；烧杯；酒精灯 |
（3） |
①Mg+2H2O 2Mg(OH)2+H2↑ ②Na2S+Cl2==2NaCl+S↓（4）Na>Mg>Al；Cl>S |
参考解析：
无
【简答题】
[8/2000]现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。 【图片】试回答下列问题： （1）A中盛装盐酸的仪器名称为 &...
参考答案：
|
参考解析：
无
【简答题】
[9/2000]某校研究性学习小组通过在相同条件下，金属与酸反应产生H2的快慢，比较Al和Fe的金属性强弱，设计了如下实验装置进行实验 【图片】 （1）上图中仪器A的...
参考答案：
| （1）锥形瓶；稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) （2）如图组装好仪器，把丙中导管插入盛水的烧杯中，用热毛巾捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后，导管内形成一段高于烧杯内水面的水柱，则装置的气密性好（合理即可） （3）测量产生相同体积的氢气，两种金属所需时间长短 （4）②③ |
参考解析：
无
【简答题】
[10/2000]以下实验或操作不能达到目的的是 A．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸B．用品红溶液鉴别乙醛、苯、硝基苯C．用10mL量筒准确量...
参考答案：
|
C |
参考解析：
无
