考查化学平衡的移动及等效平衡
依据所给信息可知，当平衡时再加入1.0 mol PCl ₃和0.50 mol Cl ₂时，相当于另一个初始状态：3.0 mol PCl ₃和1.5 mol Cl ₂充入体积不变的密闭容器中；
我们可以这样理解：该初始状态的容器体积为1.5倍的原容器体积，那么平衡时，PCl ₅的物质的量一定为0.40×1.5="0.60" mol，再压缩至原容器体积，平衡正向移动，PCl ₅的物质的量增大，必定大于0.60 mol

根据图像可知，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物。反应进行到10min时，物质到浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以选项C不正确。平衡时反应速率不等于0，选项D不正确。平衡时X和Y分别减少了1.20mol－0.40mol＝0.80mol、1.00mol－0.20mol＝0.80mol，Z增加了1.60mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的化学方程式是X + Y 2Z，B正确，A不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。答题时注意根据图中物质的变化确定反应物和生成物，并能依据变化量之比是相应的化学计量数之比进行计算。

Ⅰ（1）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为a→d→e→f。
（2）氨水中存在电离平衡： NH ₃+H ₂O  NH ₄ ⁺+OH ^—，与NaOH混合后，NaOH电离出OH ^－，促使氨水电离平衡向左移动，有利氨气逸出。
（3）分离互不相溶的液体的方法是：分液。
（4）因为(NH ₄) ₂SO ₄“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”，应防止水分进入，所以储存应注意密封、阴凉、通风。
Ⅱ（1）根据题目所给信息，反应物为Mg(OH) ₂和NH ₄Cl，生成物为MgOHCl、NH ₃和H ₂O，所以化学方程式为：Mg(OH) ₂+NH ₄Cl MgOHCl+NH ₃↑+H ₂O。
（2）防止装置C中的AlCl ₃溶液倒吸入装置B
（3）由MgCl ₂溶液得到MgCl ₂·6H ₂O晶体的方法为蒸发浓缩、降温结晶，所以蒸发的目的是：得到热饱和溶液，故a项正确。
（4）①Na元素用焰色反应进行鉴别，所以操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。
②因为MgCl ₂为强酸弱碱盐，Mg ²⁺发生水解反应，在HCl（气流）中可以抑制MgCl ₂的水解，所以由MgCl ₂·6H ₂O制备无水MgCl ₂的操作在HCl氛围中进行。

反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不发生移动，则由于体系的体积是原来的2倍，所以浓度是原来的一半，现在最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，所以该反应为反应前后气体的体积相等的反应。改变压强化学平衡不发生移动，a=(b+c)。反应体系中任何物质的浓度由于平衡未发生移动，都不变。因此选项中的各种说法都错误。选项为D。