(1)DE (2)蒸发结晶 (3)抑制MgCl2水解,防止生成Mg(OH)2;氧化(通氯气);萃取(萃取、分液);蒸馏 (4)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O |
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海水蒸发得到粗盐和母液,向母液中加入CaO,发生的反应为:CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O,将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2,电解熔融MgCl2得到Mg单质,将粗盐溶于水进行重结晶得到精盐. (1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是玻璃棒,在溶解、蒸发过程中玻璃棒起搅拌作用,在过滤过程中玻璃棒起引流作用, 故答案为:玻璃棒;引流; (2)溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化,氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁,所以加入氯化镁溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体,故答案为:加入氯化镁溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤; (3)镁是活泼金属,工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,方程式为MgCl2(熔融)
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实验室从海带中提取碘:海带灼烧成灰,浸泡溶解得到海带灰悬浊液,通过过滤,得到不溶的残渣,滤液为含碘离子的溶液,加入氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,利用有机溶剂萃取出碘单质,再通过蒸馏提取出碘单质. (1)步骤①是分离固体和液体,则实验操作为过滤;过程②中氯气将碘离子氧化为碘单质;利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取,步骤③的实验操作名称是萃取分液;步骤④的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离,则实验操作为蒸馏, 故答案为:过滤;氧化;萃取分液;蒸馏; (2)氯气可将碘离子氧化为碘单质,反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2,反应中Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,Cl-为还原产物,I元素化合价升高,被氧化,I-为还原剂,I2为氧化产物, 故答案为:2I-+Cl2=2Cl-+I2;Cl2;I2; (3)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,酒精、甘油和水互溶,不能用作萃取剂,四氯化碳与水互不相容,故可用四氯化碳;四氯化碳密度比水大,在碘水中加入上述有机试剂,振荡静置,可观察到的现象是:分层,上层颜色变浅,可能为无色,下层为紫红色, 故答案为:C;分层,上层颜色变浅,可能为无色,下层为紫红色. |
(1)阴 (2)引流 (3)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O(或MgCl·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O);HCl气流 (4)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓ |
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