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单质铝题库
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1364
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高中化学>单质铝
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简介
高中化学-单质铝
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题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/1364](11分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、SiO 2)提取氧化铝。回答下列问题： 【图片】(1)在实验中...
参考答案：
|
(1)500 mL容量瓶、烧杯'坩埚
(2)Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3 ＋＋3H 2O、Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3 ＋＋3H 2O (3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作2～3次 (4)合理'2OH －＋CO 2===CO 3 2 －＋H 2O 在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一洗气瓶，装置如下。 
|
参考解析：
铝土矿加入盐酸溶解沉淀为SiO
2，滤液A是AlCl
3和FeCl
3混合溶液，再加入过量NaOH溶液则得Fe(OH)
3沉淀和滤液B：NaAlO
2滤液B中通入过量CO
2就可生成Al(OH)
3沉淀和NaHCO
3。
【简答题】
[2/1364]某工厂排放的工业废水中含Fe 3+、A1 3+、Cu 2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了铁红、A1 2...
参考答案：
|
（1）Fe、Cu（共2分：答对1个给1分，答错一个不给分）
（2）2Fe 2 ＋＋Cl 2=2Fe 3 ＋＋2Cl －（共2分） （3）NaOH（共1分） （4）Fe 3 ＋+3OH －=Fe(OH) 3↓（共2分） （5）用作红色油漆和涂料 制造耐火坩埚等（共2分，答案合理即给分） （6）在溶液E中通入过量的CO 2，经过滤和洗涤后，加热固体即得Al 2O 3。（共1分；答到“加酸”给0.5分，答到“加热固体”给0.5分） |
参考解析：
（1）Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu，由于铁屑过量，则固体A由Fe、Cu组成；B溶液所含金属阳离子为Fe 2+、A1 3+，固体C为目标产物之一的Cu；G为稀硫酸或稀盐酸；（2）氯水是强氧化剂，将Fe 2+氧化为Fe 3+，即2Fe 2 ＋＋Cl 2=2Fe 3 ＋＋2Cl －；D溶液所含金属阳离子为Fe 3+、A1 3+；（3）由目标产物逆推，E为NaAlO 2溶液，F为Fe(OH) 3，则H为NaOH；（4）Fe 3+与OH —反应生成Fe(OH) 3沉淀，即Fe 3 ＋+3OH －=Fe(OH) 3↓；（5）铁红常用作炼铁原料、红色油漆和涂料，氧化铝常用作炼铝原料、制造耐火坩埚等；（6）先将AlO 2 －转化为Al(OH) 3沉淀，即AlO 2 －+CO 2+2H 2O=Al(OH) 3↓+HCO 3 －或3AlO 2 －+Al 3 ＋+6H 2O=4Al(OH) 3↓；再过滤、洗涤，最后灼烧滤渣，使Al(OH) 3分解生成Al2O3和H 2O。
【简答题】
[3/1364]以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（ ） A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2B．Fe-FeCl2-Fe（OH）2-F...
参考答案：
A、Al
B、Fe
C、S
D、N2
故选A． |
参考解析：
O2
【简答题】
[4/1364]．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A．制造炊具B．制饮料罐C．制铝...
参考答案：
|
AB
|
参考解析：
需控制的是与人体可能接触和食用的，故答案为AB。
【简答题】
[5/1364]用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ） A．MnO2B．Fe３O４C．Cr2O3D．V2O5
参考答案：
|
B
|
参考解析：
无
【简答题】
[6/1364]聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al 2(OH) nCl 6－n]，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流...
参考答案：
|
（1）Al
2O
3+6H
+=2Al
3++3H
2O；Fe
2O
3+6H
+=2Fe
3++3H
2O
（2）除去溶液中的铁离子； （3）pH超过4.5，Al 3+会形成Al(OH) 3沉淀；pH低于4.2，Al 3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al 2(OH) nCl 6 － n]。 （4）水浴加热 2AlCl 3+nH 2O= Al 2(OH) nCl 6 － n +nHCl |
参考解析：
无
【简答题】
[7/1364]称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ） A．2：3B．1：6C．3...
参考答案：
| 铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若同温同压下放出相同体积的气体，需要Al的物质的量相等，则其质量之比为1：1， 故选D． |
参考解析：
无
【简答题】
[8/1364]已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关...
参考答案：
|
（1）Fe , KSCN （或NH
4SCN等）
（2）2Al+Fe 2O 3  Al
2O
3+2Fe 2Fe
3
++Cu=Cu
2
++2Fe
2
+[每空2分]
（3）焊接铁轨（合理即得分） [1分] |
参考解析：
地壳中含量最高的元素是铝，所以A为铝；B为红棕色金属氧化物，B为氧化铁；二者反应生成铁和氧化铝，为2Al+Fe 2O 3
Al
2O
3+2Fe，在工业上用来焊接铁轨、冶炼金属等；C为单质，则C为Fe，H中含有铁元素且与I生成血红色物质，可知H中有Fe
3
+，I为KSCN或NH
4SCN，紫红色金属单质J为铜；反应②在工业上可用于制作印刷电路板，则为铜与Fe
3
+的反应，离子方程式为2Fe
3
++Cu=Cu
2
++2Fe
2
+
【简答题】
[9/1364]当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是 A．铜B．钠C．铍D．铝
参考答案：
|
C
|
参考解析：
Mg燃烧后变成MgO，质量变为原来的（40÷24）=1.67倍。
Na燃烧后变成Na 2O 2，质量变为原来的（32+23*2）/（23*2）=1.7倍
Be燃烧后变成BeO，质量变为原来的（9+16）/9=2.78倍
Al燃烧后变成Al 2O 3，质量变为原来的（27*2+16*3）/（27*2）=1.89倍
既然燃烧后总质量变成原来的两倍，那么另外一种金属在氧气中燃烧增加的重量一定超过它本身的重量，四个选项中只有Be符合题意。选C。
Na燃烧后变成Na 2O 2，质量变为原来的（32+23*2）/（23*2）=1.7倍
Be燃烧后变成BeO，质量变为原来的（9+16）/9=2.78倍
Al燃烧后变成Al 2O 3，质量变为原来的（27*2+16*3）/（27*2）=1.89倍
既然燃烧后总质量变成原来的两倍，那么另外一种金属在氧气中燃烧增加的重量一定超过它本身的重量，四个选项中只有Be符合题意。选C。
【简答题】
[10/1364]（8分）一定质量由铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中，充...
参考答案：
|
(1)φ(Al)="27.95% " φ(Fe
3O
4)=72.05%
(2)m="0.05" mol n="0.24" mol V="1.344" L |
参考解析：
根据题意，进行铝热反应后的混合物投入烧碱溶液中，产生气体，说明铝粉过量，Fe
3O
4完全反应。由于等质量的铝和酸、碱反应，放出H
2的量相等，由2Al～3H
2可知：
原铝热剂中铝的总质量m 1(Al)=
×27 g·mol
-1="2.7" g
发生铝热反应后剩余铝的质量m 2(Al)=
×2×27 g·mol
-1="0.54" g
铝热反应消耗铝的质量m 3(Al)="2.7" g-0.54 g="2.16" g
(1)由8Al+3Fe 3O 4
9Fe+4Al
2O
3,则
m(Fe 3O 4)=
="6.96" g
m(Fe)=
="5.04" g
m(Al2O3)=
="4.08" g
故φ(Al)=
×100%=27.95%
φ(Fe 3O 4)=1-27.95%=72.05%
(2)根据原子守恒Al～NaAlO 2～NaOH
m="n(NaOH)="
="0.05" mol
由2Al～6HCl～3H 2 Al 2O 3～6HCl Fe～2HCl～H 2
n=n(HCl)=
×3+
×6+
×2="0.24" mol
V=V(H 2)="("
)×22.4 L·mol
-1="1.344" L
原铝热剂中铝的总质量m 1(Al)=
×27 g·mol
-1="2.7" g
发生铝热反应后剩余铝的质量m 2(Al)=
×2×27 g·mol
-1="0.54" g
铝热反应消耗铝的质量m 3(Al)="2.7" g-0.54 g="2.16" g
(1)由8Al+3Fe 3O 4
9Fe+4Al
2O
3,则
m(Fe 3O 4)=
="6.96" g
m(Fe)=
="5.04" g
m(Al2O3)=
="4.08" g
故φ(Al)=
×100%=27.95%
φ(Fe 3O 4)=1-27.95%=72.05%
(2)根据原子守恒Al～NaAlO 2～NaOH
m="n(NaOH)="
="0.05" mol
由2Al～6HCl～3H 2 Al 2O 3～6HCl Fe～2HCl～H 2
n=n(HCl)=
×3+
×6+
×2="0.24" mol
V=V(H 2)="("
)×22.4 L·mol
-1="1.344" L
