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氧化亚铁题库
题数
118
考试分类
高中化学>氧化亚铁
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简介
高中化学-氧化亚铁
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题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/118]以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是(  ) A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2B.Fe-FeCl3-Fe(OH)3-Fe3O4...
参考答案:
D
参考解析:
【简答题】
[2/118]Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素.自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入...
参考答案:
①磁铁矿的主要成分为Fe3O4,故答案为:Fe3O4
②因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的方程式为Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2
故答案为:Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2
③石灰石的作用是形成炉渣,CaCO3所参与反应的两个化学方程式为:CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑;CaO+SiO2
高温
.
CaSiO3
故答案为:CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑;CaO+SiO2
高温
.
CaSiO3
参考解析:
高温
.
【简答题】
[3/118]向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入量的稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应...
参考答案:
B
参考解析:
【简答题】
[4/118]在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反应现象是:______,方程式有:______,______.
参考答案:
在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,先生成白色絮状沉淀,反应化学方程式为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,氢氧化亚铁不稳定,很快被氧化成 灰绿色,最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为:生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
参考解析:
【简答题】
[5/118]试样A是由氧化铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图进行实验,最后得到不溶物F和溶液G,不溶物F加入盐酸能放出气体. 【图片】(1)写出反应①中氧...
参考答案:
依据流程图分析可知,试样A为氧化铜和氧化铁,加入过量铝粉高温反应,生成铁和氧化铝,固体B为Al、Al2O3、CuO、Fe;固体B加入过量氢氧化钠溶液为Al、Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液,过滤得到溶液D为偏铝酸钠溶液,固体E为CuO、Fe,溶液C为FeCl3,CuCl2溶液,最后得到不溶物F和溶液G,不溶物F加入盐酸能放出气体证明含有铁,说明铁过量,溶液G中溶质为FeCl2
(1)反应①中氧化铁与铝粉反应的反应方程式为:Fe2O3+2Al
高温
.
Al2O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2Al
高温
.
Al2O3+2Fe;
(2)结合分析过程可知G为氯化亚铁,故答案为:FeCl2
(3)反应②有关的两个离子方程式是铝和氢氧化钠溶液反应,反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;氧化铝和氢氧化钠溶液反应,反应的离子方程式为:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
参考解析:
高温
.
【简答题】
[6/118]工业上用铝土矿(主要成分是A1203,还有少量的Fe203,SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝.工艺流程图如图: 【图片】(1)原料A的名称是_____...
参考答案:
由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳,生成的沉淀为氢氧化铝,所以滤液2含有AlO2-.步骤②应加入氢氧化钠,所以滤液1中含有Al3+,步骤①应为加入盐酸,除去SiO2
(1)由上述分析可知,步骤①加入盐酸,除去SiO2,所以原料A为盐酸,
氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)步骤①加入过量盐酸,滤液1中含有Al3+、Fe3+、H+等,应加入氢氧化钠,除去铁离子,将铝离子转化为AlO2-,反应为 H++OH-=H2O,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
故答案为:NaOH; H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)滤液2含有AlO2-,步骤③通入二氧化碳,与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝,
反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
故答案为:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(4)由工艺流程可知步骤①②③的操作都是过滤.检验Al(OH) 3沉淀是否完全,只要检验滤液3中是否含有AlO2-即可.取滤液3的上层清液,通入二氧化碳,若出现浑浊,则说明沉淀不完全;若不出现浑浊,则说明沉淀完全.
故答案为:过滤;取滤液3的上层清液,通入二氧化碳,若出现浑浊,则说明沉淀不完全;若不出现浑浊,则说明沉淀完全.
(5)若用NaOH溶液溶解铝土矿,则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠,通入二氧化碳会生成硅酸沉淀,最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质.
故答案为:若用NaOH溶液溶解铝土矿,则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠,最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质.
参考解析:
【简答题】
[7/118]下列说法不正确的是(  ) A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B.铝土矿的主要成分是Al2O3 C.工业制备氯气主要采用电解饱和食盐水的方法 D.把铁...
参考答案:
D
参考解析:
【简答题】
[8/118]下列有关说法正确的是(  ) A.铁红可用作红色涂料 B.小苏打可用于治疗胃酸过多 C.铁是地壳中含量最多的金属元素 D.高压钠灯透雾性强,可用于公路...
参考答案:
AD
参考解析:
【简答题】
[9/118]下列化合物中,不能由化合反应制得的是(  ) A.Fe(OH)3B.FeCl2C.Fe(OH)2D.FeCl3
参考答案:
C
参考解析:
【简答题】
[10/118]从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下: 【图片】请回答下列问题:(1)Fe的原子序数为...
参考答案:
(1)26-2(第1周期元素种类)-8(第2周期元素种类)-8(第3周期元素种类)=8<18(第4周期元素种类),所以Fe位于元素周期表中第四周期,第 VIII族,
故答案为:四;VIII;
(2)Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水,离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;
SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
故答案为:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
(3)根据工艺流程甲可知,固体A为SiO2,滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等,沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁,滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠,所以向滤液D中通入过量二氧化碳,反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等,
故答案为:NaHCO3;制纯碱或做发酵粉等;
(4)Fe3+与硫氰化钾溶液反应,使溶液变红色,所以检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为:取少量滤液B,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+
故答案为:取少量滤液B于试管中,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+
参考解析:
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