5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别为 c(Ag+)=
c(Cl-)=
Ag+与Cl-是等物质的量反应的,此时Cl-过量,过量浓度c(Cl-)=0.1-0.09=0.01(mol/L) 已知:C(Ag+)×C(Cl-)=1.8×10-10, 则:C(Ag+)=
故选D. |
(10分)
(1)Q (AgCl)= c(Ag +)·c (Cl -)= 1×l0 -6>K sp(AgCl) (2分) 白色沉淀转化为黄色沉淀 (2分) AgCl(s) + I -(aq) == AgI(s) + Cl -(aq) (2分,不标s扣1分,不标aq不扣分) (2)D(2分) (3)B(2分) |
(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.7×10-3 (3)D |
D
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(1)BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒 (2)BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒,反应离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (3)①A;C;②5.5×10-10mol·L-1;2.2×10-10mol·L-1;③13 |
(1)需先将Fe2+氧化为Fe3+,然后再将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去,在选择氧化剂时,既要能氧化Fe2+又不引入新的杂质,不宜选用Cl2、KMnO4、HNO3等氧化剂,加入的试剂②为双氧水(H2O2的水溶液)最适宜, 故答案为:过氧化氢; 将Fe2+氧化成Fe3+; (2)只要调整溶液的pH在2.7~5.7的范围内,Fe3+可以完全沉淀而除去,Zn2+不会沉淀,加入的试剂③是ZnCO3,能控制pH在5.7附近,且不引入杂质离子, 故答案为:ZnCO3; 能控制pH在5.7附近,且不引入杂质离子; (3)从溶液中获得皓矾,应先将溶液进行蒸发浓缩,冷却后进行结晶,然后过滤,由于固体具有吸附能力,固体表面吸附溶液中的离子,最后要进行洗涤. 故答案为:蒸发、冷却、过滤、洗涤. |
C
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(1)Mg(OH)
2(1分) (2)加入Ca(OH)
2溶液,Mg
2
+与OH
-结合生成Mg(OH)
2沉淀,Mg
2
+浓度减小,平衡正向移动,K
+增多(2分) (3)K
2CO
3(1分) H
2SO
4(1分)
(4)①溶浸平衡向右移动(1分) ②K +的溶浸速率增大(1分) (5) K=1.75×10 4。(2分) |
D
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A.一水合氨是弱电解质,加水稀释氨水会促进一水合氨电离,导致氢氧根离子浓度大于原来的
B、NaHA溶液的pH>7说明H2A的二级电离不完全,即HA-为弱酸,所以可以说明H2A是弱酸,NaHA溶液的pH<7,H2A是强酸或弱酸都有可能,如硫酸、亚硫酸,故B错误; C、NaOH滴定HCl与CH3COOH,醋酸是弱电解质,若碱与酸恰好反应,溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠,醋酸根水解溶液呈碱性,反应呈中性,溶液中的酸有剩余,故C正确; D、氯化银难溶于水,在水中的溶解度很小,一定温度下,溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)为定值,①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c(Cl-)=0.1mol/L,③0.1 mol/L氯化镁溶液c(Cl-)=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1mol/L,溶液中c(Ag+)为④>①>②>③,故D错误. 故选:C. |