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热化学方程式题库
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高中化学>热化学方程式
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简介
高中化学-热化学方程式
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【简答题】
[1/575]①甲烷燃烧热为-A KJ．mol-1，写出甲烷燃烧的热化学方程式______．②甲烷燃烧电池中用NaOH为电解液，写出该电池正极反应方程式_...
参考答案：
| ①燃烧热概念为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-AKJ/mol， 故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-AKJ/mol； ②甲烷燃料电池，甲烷在负极失电子发生氧化反应，注意电解质溶液是碱性溶液；正极电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O， 故答案为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O； ③电解池中阴离子放电顺序判断氯离子失电子发生氧化反应，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑； ④氢氧化钠是强碱水溶液中完全电离；电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-； ⑤碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐是强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-． |
参考解析：
无
【简答题】
[2/575]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学...
参考答案：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=  kJ/mol |
参考解析：
无
【简答题】
[3/575]（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热...
参考答案：
| （1）①已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和氢氧化钡稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则 反应的热化学方程式为
故答案为：
②100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.1L×0.50mol=0.05mol， 溶液的质量为：200ml×1g/ml=200g，温度变化的值为△T=24.9℃-21.5℃=3.4℃， 则生成0.05mol水放出的热量为Q=m•c•△T=200g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=2842.4J，即2.842kJ， 所以实验测得的中和热△H=-
故答案为：-56.8 kJ/mol； ③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ， 故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热； （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），则三种气体为N2、CO2、H2O， 反应的化学方程式为CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O， 理论上每消耗标况下22.4L（即1mol） NO就能放出290kJ的热量，则消耗4molNO放出4×290kJ=1160kJ的热量， 所以反应的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ•mol-1 ， 故答案为：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ•mol-1 ； |
参考解析：
12
【简答题】
[4/575]在热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1中，化学式前面的化学计量数表示 [ &nbs...
参考答案：
| D |
参考解析：
无
【简答题】
[5/575]①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成...
参考答案：
| A |
参考解析：
无
【简答题】
[6/575]2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质...
参考答案：
| （1）ABCD （2）  （3）N2(g)+3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝(a＋3b－2c－2d) kJ·mol-1 （4）6 |
参考解析：
无
【简答题】
[7/575]（1）美国“阿特兰蒂斯号”航天飞机与2009年5月11日升空修复含勃望远镜，它使用的燃料是液氢和液氧．已知下列热化学方程式：H2（l）+12O2（l）...
参考答案：
（1）①H2（l）+
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol 由①+②得：H2（l）+
故答案为：H2（l）+
（2）固体表面积越大，反应速率越大，所以使用石灰石块的是b，故选：b； （3）由图1可知，压强越高，Z的含量越高，所以平衡向正反应方向移动，即a+b＞c，甲为减压，乙中压强不变，速率乙中快，到达平衡所时间甲＞乙；乙等效为甲加压，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，转化率增大，所以甲＜乙， 故答案为：＞；＜． |
参考解析：
12
【简答题】
[8/575]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)...
参考答案：
| CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)；△H=-218.0kJ/mol |
参考解析：
无
【简答题】
[9/575]工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 [&nb...
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[10/575]下列化学用语正确的是 [ ] A．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2 (g)+ O2(g)...
参考答案：
| D |
参考解析：
无
