A、标准状况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,22.4L二氯甲烷的物质的量远远大于1mol,A错误; B、SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,故SO2的数目为0.5NA,故n(SO2)=
C、1molC3H8含有8molC-H极性键,17.6 g丙烷中所含极性共价键数为
D、电解精炼铜时,粗铜作阳极,粗铜中含Zn、Ni、Ag等金属,其电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+,Ni-2e-═Ni2+,Cu-2e-═Cu2+,故当有2 mol电子转移时,阳极质量减少不是64 g; 故选B. |
解;A、0.1mol614C原子中含中子数=0.1mol×(14-6)×NA=0.8×6.02×1023,故A正确; B、因为铜离子水解,0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+数小于0.5×6.02×1023,故B错误; C、因为一氧化碳和二氧化碳气体中含有碳原子相同,所以1molCO和CO2混合物中,含有的碳原子数为6.02×1023,故C错误; D、温度压强未知,2.24LCl2的物质的量不一定是0.1mool,转移电子数不能确定,故D错误; 故选A. |
A、NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol,氧气和氖气的质量分别是32g、20g,所以其质量比为8:5,故A错误; B、17g OH-和19gH3O+的物质的量都是1mol,OH-和H3O+含有的电子数目都是10,所以含有的电子数相等,故B正确; C、14C和12C是同位素,质子数相等中子数不同,虽然14g14C和12g12C的物质的量相等,但中子数不等,故C错误; D、标况下,水是液态,气体摩尔体积不适用于该物质,11.2LH2O的物质的量大于0.5mol,常温常压下8.5gNH3的物质的量小于0.5mol,所以其分子数不等,故D错误. 故选B. |
A |
A、18gH2O的物质的量n(H2O)=
B、阿伏加德罗常数规定是指0.012kgl2C中所含的碳原子数,故B正确; C、标准状况下,11.2LNH3的物质的量n(NH3)=
D、常温常压下,NA个氢分子,其物质的量为n=1mol,质量为1mol×2g/mol=2g,故D错误; 故选D. |
A、氟化氢在标况下呈液态,不能通过其体积计算物质的量;故A错误; B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2.7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol,氢原子数为0.5 mol×2=1 mol,即NA个,B项正确; C、结合方程式Cu+2H2SO4(浓
D、N2、H2的反应属可逆反应,0.1 mol N2未反应完,转移电子数小于0.6 NA,故D错误; 故选B. |
加热 |
. |
A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,C2H2(g)+
B、该反应为放热反应,故B错误; C、1个CO2分子中含有4个共用电子对,有4NA个碳氧共用电子对生成时,说明有1molCO2生成,放出650KJ的能量,故C错误; D、1个CO2分子中含有4个共用电子对,有8NA个碳氧共用电子对生成时,说明有2molCO2生成,放出1300KJ的能量,故D正确. 故选:D. |
A |
A、电解精炼铜时,粗铜作阳极,由于粗铜中含有杂质Fe?Ni等,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜小于32 g,故A错误; B、1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中NH+4会发生水解,故其数目小于2 NA,故B错误; C、铁粉与硝酸反应时,由于硝酸用量的不同可能生成Fe2+(少量硝酸)或Fe3+(过量硝酸),因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2 NA~0.3 NA,故C错误; D、1 mol C20H42中含有共价键数目为
故选D. |
B |