(1)溴水颜色逐渐褪去,镁粉减少;Mg+Br2 = MgBr2 (2)a.有浅黄色沉淀生成Ag++Br- = AgBr ↓ b.溶液变为橙色Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2 c.有白色沉淀生成Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ |
D |
B |
(1)当V1=160mL时,此时,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液, 由Na+离子守恒可知,n(Na2SO4)=
令MgSO4为xmol,Al2(SO4)3为ymol,则: 根据Mg原子、Al原子守恒有:x+2y=0.1 根据SO42-离子守恒有:x+3y=0.2-0.08 联立方程,解得:x=0.06;y=0.02 所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol,n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol 滴加NaOH溶液到体积V2时时,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有: n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol, 所以,V2=
故答案为:0.06mol,440 mL. (2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时,此时,溶液是Na2SO4溶液,根据SO42-离子和Na+离子守恒有:n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol,所以,V(NaOH)=
故答案为:400ml; |
A |
(1)Li2O·Al2O3·4SiO2 (2)CaCO3、Mg(OH)2 (3)前者是除去Ca2+,浓度过大会使部分Li+沉淀,后者是沉淀Li+,浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成(其他合理答案均可) (4)LiH+H2O==LiOH+H2↑ (5)加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解产成Li2O,电解时产生O2 |
C |
点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶时,镁条却能继续燃烧,发出耀眼的白光,生成一黑一白两种物质,生成MgO和C,该反应为2Mg+CO2
故答案为:. |
(1)MgO;Mg3N2 (2)+2; (3)①②③⑤ |
A |