C |
D |
A.原电池的正极上得到电子,发生还原反应,故A错误; B.有氢气生成,则氢离子得电子,所以该电极为正极,故B正确; C.电子由负极流向正极,所以在外电路上电子流出的为负极,故C错误; D.原电池的负极上失去电子,发生氧化反应,故D错误; 故选B. |
(1)①根据2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)知,失电子的金属Cu为负极,得电子的阳离子Ag+是B池中电解质中的阳离子,该电解质溶液可以选取AgNO3溶液, 故答案为:Cu;AgNO3溶液; ②原电池放电时,盐桥中的钾离子移向正极B池,故答案为:B; ③银电极上,溶液中的银离子得电子发生还原反应,从而析出银单质,电极反应为:Ag++e-=Ag,故答案为:Ag++e-=Ag; (2)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1 ②H2(g)+1/2O2=H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1 ③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1 根据盖斯定律,①-②-③得到:单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=128.3 kJ•mol-1, 故答案为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=128.3 kJ•mol-1. |
(1)N;牺牲阳极的阴极保护法 (2)负极;N2H4 + 4OH--4e-=N2↑ + 4H2O;减小 (3)①2I--2e-=I2 或I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O; ② |
A、属于复分解反应,不是氧化还原反应,不能用于设计原电池,故A正确; B、属于自发的氧化还原反应,能设计成原电池,故B错误; C、属于自发的氧化还原反应,能设计成原电池,故C错误; D、属于自发的氧化还原反应,能设计成原电池,故D错误. 故选A. |
C |
D |
A.构成原电池正负极的材料不一定是两种金属,可能是金属和非金属,如:锌、石墨、稀硫酸原电池,故A错误; B.锌、铜和硫酸铜溶液构成的原电池中,锌易失电子作负极,铜作正极,故B错误; C.锡、铁和电解质溶液构成的原电池中,铁易失电子作负极,锡作正极,所以铁易被腐蚀,故C错误; D.铜锌原电池放电时,负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,根据锌和转移电子之间的关系式,当有13g锌被溶解,转移电子的物质的量=
故选D. |
AB |