D为红综色气体,则D是NO ₂。因此反应③是NO和氧气发生的氧化还原反应，即甲是氧气，C是NO。氧气和B反应生成物也是NO，这说明B是氨气，反应①属于氨的催化氧化，则A是H ₂O，电解水得到氢气和氧气，属于乙是氢气。
（1）②③分别是分解反应和化合反应，①是氧化还原反应。
（2）氨气发生催化氧化的反应式为4NH ₃+5O ₂  4NO + 6H ₂O
（3）反应③的反应式为2NO＋O ₂ 2NO ₂，根据图像可判断，反应是放热反应。所以要提供转化率可以通过降低温度，或增大压强来提供转化率。催化剂不能影响平衡状态，转化率不变，增加C的物质的量，平衡向正反应方向移动，但C的转化率会降低。
（4）                 2NO＋O ₂ 2NO ₂
起始量（mol）         2    1      0
转化量（mol）        2x    x      2x
平衡量（mol）        2－2x 1－x    2x
所以有2－2x＋1－x＋2x＝2.55
解得x＝0.45mol
所以用甲表示的化学反应速率为
（5）正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，所以平衡常数为 。在Ⅱ
＞40，所以正反应速率小于逆反应速率。在Ⅲ
＜40，所以正反应速率大于逆反应速率。

按照等效平衡的思想，途径I和途径II的物质起始浓度都满足系数之比，又在恒温、恒容的条件下进行，所以最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同；由于起始的浓度不一样，所以达平衡时，途径I的反应速率v（A）不等于途径II的反应速率v（A）；途径I时物质浓度是途径II的1/2，故达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2。

A、由图1可知，T ₂＞T ₁，温度越高，Y的含量越小，对于反应2X（g）?Y（g）△H＜0，升高温度平衡向逆反应移动，Y的含量降低，图象与实际符合，故A正确；
B、由图可知，浓度相同的三种一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最强，故B错误；
C、由图象可知n（O ₂）/n（SO ₂）越大，氧气转化率越大，由反应2SO ₂（g）+O ₂（g） 2SO ₃（g），n（O ₂）/n（SO ₂）越大，SO ₂的转化率越大，氧气转化率越小，图象与实际不相符，故C错误；
D、各时间段对应的纵坐标之差为该时间段生成的二氧化碳体积，由图可知t ₁～t ₂时间段生成的二氧化碳最多，故D错误；
故选A．

过程的自发性只能判断过程的方向，而不能判断过程是否一定会发生或过程发生的速率，更不能判断过程的热效应，所以只有选项A正确，其余都是错误的，答案选A。

略

(1)根据题意可知，因为是分解水制取H ₂的反应，所以应不断补充水，产生2 mol H ₂时，生成1 mol O ₂，c对、d错；硫酸常温不分解，a错；反应Ⅰ中SO ₂为还原剂，HI为还原产物，还原性SO ₂>HI，b错。
(2)①2 min时H ₂的平衡浓度为0.1 mol·L ^－1，H ₂的平均反应速率为
0.1 mol·L ^－1/2 min="0.05" mol·L ^－1·min ^－1，v(HI)=2v(H ₂)="0.05" mol·L ^-1·min ^-1×2="0.1" mol·L ^-1·min ^-1。
②2HI H ₂＋I ₂为反应前后气体体积不变的反应，在恒容容器中发生反应，HI的物质的量增加为原来的2倍，平衡不移动，但是反应速率加快，反应时间缩短，达到平衡时各组分浓度为原来的2倍，而体积分数不变。
(3)根据反应Zn＋2H ^＋=Zn ^{2 ＋}＋H ₂↑可知，增大反应速率，只要增大H ^＋浓度即可，NaHSO ₃与H ^＋反应，H ^＋浓度减小，反应速率减小；Na ₂SO ₄对反应速率没影响；NaNO ₃与H ^＋结合会生成HNO ₃，反应不产生H ₂；只有CuSO ₄合适，Zn＋Cu ^{2 ＋}=Cu＋Zn ²⁺，Zn与生成的Cu形成原电池，反应速率加快。

由图像Ⅰ可知，温度为T ₂时可逆反应先达到平衡状态，当其他条件不变时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，知T ₂＞T ₁；温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明平衡向左移动，当其他条件不变时，升高温度平衡向吸热方向移动，故反应的正反应为放热反应；由图像Ⅱ可知，当其他条件不变时，随着压强的增大，正速率大于逆反应速率，说明平衡向右移动，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质系数减小的方向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＞c。A、根据上述分析知，T ₂＞T ₁，Q＜0，错误；B、根据上述分析知，增大压强，平衡向右移动，物质B的转化率增大，正确；C、D为固体，反应达平衡后，增加少量的D，平衡不移动，错误；D、根据上述分析知，正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＞c，错误。