X、Y、Z是3种短周期元素,原子序数小于19;三种元素的原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,最外层电子数不大于8,所以Y是O元素;Y、Z位于同一主族,且Z的原子序数小于19,所以Z是S元素;X、Y原子序数相差2,X、Y位于同一周期,且X的原子序数小于Y的原子序数,所以X是C元素,即X是C元素,Y是O元素,Z是S元素. A、XY2是CO2,二氧化碳是直线型分子,故A正确; B、Z是S元素,属于第ⅥA族,其最高化合价是+6价,所以Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2ZO4,故B正确; C、氢化物的稳定性与非金属元素的非金属性有关,非金属性越强其氢化物越稳定,C、O、S三种非金属性强弱关系为O>S>C,所以Y的氢化物最稳定,故C正确; D、同一周期中元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,同一主族中,元素的原子半径随着原子序数的增大而增大,所以C、O、S三种元素的半径由大到小的顺序为Z>X>Y,故D错误; 故选D. |
A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品,故A正确; B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性,工业上可以用于生产黏合剂,硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后,能渗入缝隙和孔隙中,固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道,提高材料的密度和强度,且硅凝胶具有很强的耐高温性质,因此可以有效的防火,故B正确; C、盐析是提纯蛋白质的一种方法,而且不会影响蛋白质的生理活性,故C正确; D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质,故D错误. 故选D. |
C |
D
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A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍,则A为氧元素,由元素在周期表中的相对位置可知,Z为硫元素,X为氮元素,Y为磷元素,M为氟元素,N为氯元素. A、X为氮元素,形成的氢化物为NH3,空间结构呈三角锥形,故A正确; B、X为氮元素,Y为磷元素,Z为硫元素,Y、Z形成的单核阴离子核外电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径Y>Z,X形成的单核阴离子少1个电子层,最外层电子数相同,所以离子半径Z>X,所以离子半径中Y最大,故B正确; C、X为氮元素,形成的氢化物为NH3,氮元素的电负性较强,分子之间存在氢键,熔沸点较高,故C正确; D、M为氟元素,没有正化合价,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯元素,故D错误. 故选D. |
A
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元素核外电子层数等于周期表的周期数,元素的最外层电子数等于主族元素的序数,原子的核外电子排布决定元素在周期表中的位置. 故选D. |
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,核外各层电子数目分别为2、6,应为O元素,Y的氢化物分子中有3个共价键,说明最外层电子数为5,且Y、Z为同周期的相邻元素,则Y为N元素,W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,则W的质子数为5+6=11,应为Na元素,所以X应为H元素,则 (1)X为H元素,Y为N元素,故答案为:H;N; (2)W为Na元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,则应位于第三周期ⅠA族,Z为O元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,则原子结构示意图为 , 故答案为:第三周期IA族; ; (3)常见由X、Y、Z所形成的离子化合物为NH4NO3,与NaOH溶液反应生成NH3•H2O,反应的离子方程式为NH4-+OH-=NH3•H2O, 故答案为:NH4NO3;NH4-+OH-=NH3•H2O; (4)NH3为共价化合物,用电子式表示的形成过程为 , 故答案为: . |
(1)短周期A、B、C、D 4种元素,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,则固体E为Na2O2,则B为O元素,C为Na元素,有A的原子序数小于B,且A原子的最外层上有4个电子,则A为C元素,D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和,则D的核外电子排布为2、8、6,应为S元素,S的质子数和中子数相等,则质量数为32,原子符号为
故答案为:C;O;Na;
(2)A、B两元素形成的AB2为CO2,为共价化合物,用电子式表示的形成过程为 , C、D两元素形成的化合物为Na2S,为离子化合物,用电子表示的形成过程为 , 故答案为: ; . |
(8分)(1)1s
22s
22p
63s
23p
63d
84s
2(2分);C(碳)(2分) (2)>(1分) 6(1分)(3)3(2分)
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