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原子核外电子的排布题库
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707
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高中化学>原子核外电子的排布
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简介
高中化学-原子核外电子的排布
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【简答题】
[1/707]某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A．4B．5C．6D．7
参考答案：
| 设某元素的最高正化合价为x，最低负价x-8， x+（x-8）=4， 解得x=+6， 最高正价数等于最外层电子数， 所以该元素原子的最外层电子数为6， 故选C． |
参考解析：
无
【简答题】
[2/707]A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18．B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、C同主族且C元素原子的核外电...
参考答案：
| A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为O，C为S；B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C的最外层电子数为6，则B的最外层电子数为1，D的最外层电子数为7，则B为Na，D为Cl， A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为C＞D＞A＞B，故A正确； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性为A＞D＞C，故B错误； C．B分别与A、C、D可形成四种化合物氧化钠、过氧化钠、硫化钠、氯化钠四种化合物，故C正确； D．B分别与A、C、D形成的化合物中过氧化钠含有离子键和非极性共价键，故D错误； 故选BD． |
参考解析：
无
【简答题】
[3/707]A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时，A转化...
参考答案：
| A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则A、B、C三种元素处于同一周期，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有x=1，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子，故A为钠元素；B的核外电子数比A多2个，则B为铝元素；C的质子数比B多4个，则C为氯元素． 即A为钠元素；B为铝元素；C为氯元素． （1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Cl，答：A、B、C的元素符号分别为Na、Al、Cl； （2）A为钠元素，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，答：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑； （3）A为钠元素，C为氯元素，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应方程式为2Na+Cl2
|
参考解析：
无
【简答题】
[4/707]下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A．NaB．ClC．SD．Si
参考答案：
| B |
参考解析：
无
【简答题】
[5/707]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表． 氟化物 AF BF2 DF4 ...
参考答案：
| 图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar， （1）A为Na元素，原子核外电子数为11，故共有11种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，有4种不同能级的电子， 故答案为：11；4； （2）氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-， 故答案为：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-； （3）NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高， 故答案为：NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高； （4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定性， Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+， 故答案为：HCl；Na+＞Mg2+＞Al3+． |
参考解析：
无
【简答题】
[6/707]有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31．若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是（ ） A．如果A是金属元素，则...
参考答案：
| AC |
参考解析：
无
【简答题】
[7/707]短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属...
参考答案：
| B |
参考解析：
无
【简答题】
[8/707]A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______（2）B元素的负一价离...
参考答案：
| （1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s22s22p3，故答案为：N； （2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B-与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，则B-为Cl-，其结构示意图为：  ，C为K原子， 其电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，故答案为： ；1s22s22p63s23p64s1． （3）元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu， 其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1， 故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1． |
参考解析：
无
【简答题】
[9/707]有aXn-和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确是（ ） A．a-n=b+mB．X的氢化物化学式为HnX或XHnC．...
参考答案：
| aXn-和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，则有a+n=b-m，故A、C错误； Xn-离子带n个负电荷，说明得到n个电子达到稳定结构，则氢化物的化学式为HnX或XHn，故B正确； Ym+离子带m个正电荷，说明原子最外层有m个电子，形成的化合物中Y应为+m价，则氧化物的化学式为Y2Om或YO0.5m，故D错误， 故选B． |
参考解析：
无
【简答题】
[10/707]X、Y两种元素的原子，当它们分别获得1个电子后，都能形成稀有气体的电子层结构，X放出的能量大于Y，则下列推断中不正确的是 [ &...
参考答案：
| A |
参考解析：
无
