（1）根据有机物的结构简式可知洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称是羟基，含有酚羟基的物质具有弱酸性，故答案为：羟基；酸； （2）A、芳香烃是含有苯环的烃，该有机物中含有氧元素，不是挺烃类，故A错误； B、该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4和溴水褪色，故B正确； C、该有机物中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，故B正确； D、该有机物中含有酚羟基能发生卤代反应，含有醇羟基和羧基，能发生酯化反应，含有苯环可以发生硝化和磺化反应，故C正确； E、1mol该有机物中含有4mol酚羟基，可与4molNaOH反应，含有1mool羧基和2mol酯基，可以和3mol氢氧化钠反应，共消耗氢氧化钠7mol，故E错误； F、该有机物中不含醛基，不能与新制Cu（OH）2发生变红色的反应，故F正确． 故选AE； （3）①该有机物中含有酯基，可以水解，水解时，酯基中的碳氧单键断开生成羧基和羟基即可，其中苯环可以被双键加成成环己烷结构，碳碳双键被加成为烷烃结构，根据化学方程式： ，根据加成反应的特点，可以推得A物质的结构简式为 ，故答案为： （ 或 ）； ②R是有机物水解产物中不含有苯环的部分，分子式为C7H12O6，与浓硫酸共热，当只消去环上羧基的间位的2个官能团，并生成对称双键产物的化学反应方程式为： ，故答案为： ．

n（Zn）= 13.0g 65g/mol =0.2mol， Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 1mol 2mol22.4L 0.2mol n（HCl） V（H2） V（H2）= 0.2mol×22.4L 1mol =4.48L， n（HCl）=0.4mol， c（HCl）= 0.4mol 0.1L =4mol/L． 答：最多可收集到4.48L（标准状况）的氢气，盐酸的物质的量浓度是4mol/L．

13.0g65g/mol

无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变．碳氢元素的物质的量分别为： C2H2～2C～2H              1     2    2                         mmol 2mmol 2mmol            H2～2H  1    2 nmol 2nmol  所以混合物中碳原子的物质的量为2mmol，氢原子的物质的量为（2m+2n）mol， 根据碳氢元素完全燃烧可知C+O2  点燃  .   CO2、2H2 +O2  点燃  .    2H2O， 所以混合气体完全燃烧所需氧气为2mmol+ 2m+2n 4 mol = 5m+n 2 mol． 故选C．

点燃

.

 

（1）设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有： A+2HCl=ACl2+H2↑ MAg 22.4L 8.4g3.36L 所以MAg：8.4g=22.4L：3.36L，解得MA=56，故A为Fe， 据题意可知，B的氢化物的化学式为H2B，故有2：MB=（1-94.1%）：94.1%，解得MB≈32，故B为S， 故答案为：56，Fe；32，S； （2）Fe与S发生反应Fe+S △ . FeS，转移电子数目为2，用双线桥标出电子转移为：， 故答案为：．

△

.

5.4gAl的物质的量为 5.4g 27g/mol =0.2mol， 令消耗氢氧化钠的物质的量为xmol，生成氢气的物质的量为ymol，则： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2 +3H2↑ 2mol 2mol3mol 0.2mol xmolymol 所以，x=0.2mol，y= 0.2mol×3mol 2mol =0.3mol 标准状况下生成氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L， 答：参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol，标准状况下生成氢气的体积为6.72L．

5.4g27g/mol

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol， 又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2， 设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x， 则  2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑          6            3          0.3mol        x      6 3 = 0.3mol x ，解得x=0.15mol， 一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比， 则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol， 碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y， 则   2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑      2                       3      y                      0.3mol   2 3 = 0.3mol y ，解得y=0.2mol， 则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g， 故选A．

63

（1）设产生1.12L氢气需钠的质量为x，则： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g22.4L x 1.12L 所以，46g：x=22.4L：1.12L 解得：x=2.3g， 则氧化钠的质量是：8.5g-2.3g=6.2g， 则对应的被氧化的钠的质量为 23×2 23×2+16 ×6.2g=4.6g， 故答案为：4.6g； （2）钠块中n（Na）= 2.3g 23g/mol =0.1mol、n（Na2O）= 6.2g 62g/mol =0.1mol， 根据钠原子守恒可知n（NaOH）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，则m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g， 溶液质量=8.5g+91.51g- 1.12L 22.4L/mol ×2g/mol=99.91g，故溶液质量分数= 12g 99.91g ×100%=12.01%， 故答案为：12.01%； （3）反应后的溶液加水稀释到200mL，稀释后NaOH的物质的量浓度= 0.3mol 0.2L =1.5mol/L， 故答案为：1.5mol/L．

23×223×2+16

n（CO2）= 8.96L 22.4L/mol =0.4mol， 饱和一元醛的通式为CnH2n0， 则可知醛的分子式为C4H8O， 结构简式为CH3CH2CH2CHO， 3.6克该醛的物质的量为n（CH3CH2CH2CHO）= 3.6g 72g/mol =0.05mol， 反应的关系式为：CH3CH2CH2CHO～2Ag， 所以：生成n（Ag）=0.05mol×2=0.1mol， m（Ag）=0.1mol×108g/mol=10.8g， 故选A．

8.96L22.4L/mol

发生反应的方程式有：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O n（Cu）= 25.6g 64g/mol =0.4mol，n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，n（NO）+n（NO2）= 4.48L 22.4L/mol =0.2mol， （1）根据N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO和NO2的物质的量， 即n（NO）+n（NO2）= 4.48L 22.4L/mol =0.2mol，故答案为：0.2mol； （2）设有amolCu被氧化，则生成2amolCu（NO3）2， 根据N元素守恒可知：n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=0.6mol， 则有：2a+0.2=0.6，a=0.2， 即被氧化的Cu为0.2mol，则剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol， 故答案为：Cu；0.2mol；    （3）由题意可知：HNO3 Cu NO NO2 O2 HNO3， 即0.2molCu失去0.4mol电子，O2得到0.4mol电子，需氧气0.1mol，即2.24L标态氧气， 故答案为：2.24； （4）反应后溶液中含有n（NO3-）=0.4mol， 加入H+的物质的量为：n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.2L×4mol/L=1.6mol， 剩余0.2molCu， 则：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O         3    2    8        2     0.2mol  0.4mol 1.6mol  n（NO） 由以上各物质的量可知，往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，Cu完全反应， 生成n（NO）= 0.2mol×2 3 =0.133mol， V（NO）=0.133mol×22.4L/mol=2.99L， 答：生成气体在标况下的体积为2.99L．

25.6g64g/mol

D

解：①铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，故①错误；
②二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，故②正确；
③氮肥碳酸氢铵与盐酸反应的方程式中盐酸前面不用加2，故③错误；
④酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故④正确。
故选D．