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光导纤维题库
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高中化学>光导纤维
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简介
高中化学-光导纤维
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题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/600]苦卤是海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中含有较多的NaCl、MgCl 2、KBr、MgSO 4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流...
参考答案：
|
D
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参考解析：
①反应方程式：2KBr＋Cl
2=2KCl＋Br
2，③反应方程式：2HBr＋Cl
2=2HCl＋Br
2；反应后的混合液通过分液是无法实现Br
2的提取的，可以采用蒸馏法。
【简答题】
[2/600]海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对...
参考答案：
|
B
|
参考解析：
略
【简答题】
[3/600]（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂...
参考答案：
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（1）Na
2CO
3 （2）2Cu+O
2+2H
2SO
4=2CuSO
4+2H
2O
（3）2Cu 2++2Cl -+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+4H ++SO 4 2- （4）NaOH、H 2SO 4 （5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 |
参考解析：
反应I是粗盐不的除杂过程，过滤后的滤液中加入适量盐酸，得到纯净的NaCl溶液；反应III是电解食盐水得到氯气，与铜、水一起制取CuCl。
反应V是制取硫酸铜，与SO 2、NaCl通过反应VI也可制取CuCl
（3）由工艺流程可知，反应V消耗硫酸，而反应VI可产生硫酸；反应I消耗NaOH，而反应III电解食盐水过程中又可生产NaOH溶液。
（4）结合题目所给信息，在真空机中可防止产品的氧化、70℃温度可加快乙醇和水的蒸发
反应V是制取硫酸铜，与SO 2、NaCl通过反应VI也可制取CuCl
（3）由工艺流程可知，反应V消耗硫酸，而反应VI可产生硫酸；反应I消耗NaOH，而反应III电解食盐水过程中又可生产NaOH溶液。
（4）结合题目所给信息，在真空机中可防止产品的氧化、70℃温度可加快乙醇和水的蒸发
【简答题】
[4/600]制取普通玻璃的主要原料是 ①Na 2SiO 3 ②CaCO 3 ③CaSiO 3 ④...
参考答案：
|
C
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参考解析：
略
【简答题】
[5/600]利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ...
参考答案：
|
D
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参考解析：
金属的冶炼一般依据金属性强弱选择，活泼的金属采用电解法，不活泼的金属采用热分解，处于中间的金属，采用还原剂还原，所以ABC都是正确的，D不正确，钠属于活泼的金属，应该用电解法，答案选D。
【简答题】
[6/600]工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是 A．电解法B．热分解法C．热还原法D．热氧化法
参考答案：
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A
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参考解析：
铝是活泼的金属，冶炼的方法是电解熔融的氧化铝，答案选A。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是明确金属冶炼的原理和方法，即金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO 4+Fe＝Cu+FeSO 4。
【简答题】
[7/600]下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是( )。 A．活动性强的金属B．活动性弱的金属C．人类较早使用的金属D．明代作货币的金属
参考答案：
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A
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参考解析：
金属活动性强的金属如Na、K、Mg、Ca等，一般用电解熔融盐的方法冶炼。
【简答题】
[8/600]若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( ) A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化C．将海水...
参考答案：
|
A
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参考解析：
海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO
4)
2·12H
2O，生成Al(OH)
3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。
【简答题】
[9/600]下列关于海洋资源开发和利用的叙述， 不正确的是 A．海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质B．海水蕴藏着丰富的化学资源C．地球表面大部分被海水覆...
参考答案：
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C
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参考解析：
略
【简答题】
[10/600]以白云石（化学式表示为MgCO 3·CaCO 3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 【图片】 【图片】（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的...
参考答案：
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（1）CaCO
3、MgO（2分），700℃ （2分）
（2）(NH 4) 2SO 4+MgO  MgSO
4+2NH
3↑+H
2O （2分）
（3）5.61×10 -3mol·L -1（2分） （4））(NH 4) 2SO 4 （2分）、NH 3或NH 3·H 2O （5）减少能源消耗（2分）、便于CaCO 3分离（2分）(其他合理答案也给分，如：减少CO 2排放) |
参考解析：
（1）从过滤中可以得到CaCO 3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁；从表中可以看出，温度低于540℃ 时，物质不分解，高于840℃ 时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过700℃。（2）加热的过程是放出氨气的过程，该过程中因为氧化镁跟水反应很少，因此涉及到的反应应该为：(NH 4) 2SO 4+MgO
MgSO
4+2NH
3↑+H
2O
（3）
（4）(NH 4) 2SO 4 （2分）、NH 3或NH 3·H 2O
（5）减少能源消耗、便于CaCO 3分离。
