D |
(1)Fe-2e
—=Fe
2+ (2)2Cl
— + 2H
2O="==" H
2↑ + Cl
2↑ + 2OH
— BD
(3) 小于 由于氢离子在阴极放电,促进了水的电离,导致溶液中OH-浓度增大(3分) (4)SiCl 4+2H 2+O 2 SiO 2+4HCl 0.522 |
A.防止金属发生电化学腐蚀的牺牲阳极保护法中两种活泼性不同的金属和电解质溶液构成了原电池,所以是运用了原电池原理,故A正确; B.电解精炼铜时,阳极泥中可以回收不如铜活泼的金属,铁以离子形式存在于溶液中而不能回收,故B错误; C.电镀时,镀层金属作阳极,故C正确; D.燃料电池中电极反应的反应物不是来源于电极材料或电解质溶液,故D错误; 故选AC. |
C
|
D
|
C
|
CD
|
A
|
(1)O
2+4e
-+2H
2O===4OH
-(2)Cu — 2e
-=== Cu
2
+
0.07(3)1∶2∶2∶2 1 电泳 2NaCl+2H
2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
|
(1)负 2H
2-4e
-+4OH
-=4H
2O。O
2+4e
-+2H
2O =4OH
-。 (2) 阳 4OH
--4e
- = O
2↑+2H
2O
(3) 2.24L。 (4) 阴 14 ( 5) 阳 Cu 2++2e -=Cu。 |