钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。

(1)利用Fe ^{3 ＋}氧化性的反应：2FeCl ₃＋Cu=2FeCl ₂＋CuCl ₂，然后改为离子方程式。
(2)根据2Fe ^{3 ＋}＋Cu=2Fe ^{2 ＋}＋Cu ^{2 ＋}氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl ₃溶液作电解质溶液。

略

试题分析:A、由于在溶液中Cu ^{2 ＋}、Fe ^{3 ＋}、Fe ^{2 ＋}均要水解，因此混合溶液中c（SO ₄ ^{2 －}）:[ c（Cu ^{2 ＋}） +c（Fe ^{3 ＋}） +c（Fe ^{2 ＋}）]＞5:4，A不正确；B、铁是活泼的金属，能置换出铜，因此只有铁足量能观察到红色固体析出，B不正确；C、若向混合溶液中加入足量氯水，则硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，然后调节pH到3～4后氢氧化铁完全沉淀，过滤后所得溶液应该是硫酸铜、硫酸和氯水的混合液，得不到纯净的CuSO ₄溶液，C不正确；D、根据溶度积常数可知，以及Cu（OH） ₂、Fe（OH） ₂、Fe（OH） ₃完全沉淀时的pH值可知，若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH） ₃沉淀，D正确，答案选D。

A.FeCl ₂ 、FeCl ₃都不与盐酸反应，所以不能检验是否变质，故A错误。
B.如果FeCl ₂溶液变质，变质后的物质是FeCl ₃，Fe ³⁺能和SCN ^-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe ³⁺的特征反应，所以用KSCN溶液，故B正确。
C. FeCl ₂被氯水氧化成氯化铁，也不能检验是否变质。
D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误．
故选：B
点评：检验Fe ³⁺的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）

Fe +2Fe ³⁺=3Fe ²⁺
1   2    3
从上述离子方程式得，若反应2molFe ³⁺（即已反应的Fe3+），生成3molFe ²⁺而所得溶液中Fe ²⁺和Fe ³⁺的溶度恰好相等，即未反应的Fe ³⁺的物质的量为3mol所以答案2:3，故选C。 ³⁺和Fe ²⁺的转换的计算
点评：本题考查Fe ³⁺和Fe ²⁺的转换的计算，只需列出反应方程式，通过假设即可算出，不难理解。

假设原溶液中e ³⁺、Cu ²⁺、Fe ²⁺的物质的量分别是（mol）4、2、1，设投入的铁是x。则根据方程式2Fe ^{3 ＋}＋Fe=3Fe ^{2 ＋}可知消耗铁离子是2x，生成亚铁离子是3x，所以（4mol－2x）︰2︰（1mol＋3x）＝1:1:2，解得x＝1，所以投入的铁粉与原溶液中Cu ²⁺的物质的量之比为1:2，答案选B。

分阶段分析
①、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe ³⁺、Cu ²⁺全部参加反应生成Fe ²⁺和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl ₃+Fe=3FeCl ₂
CuCl ₂+Fe=Cu+FeCl ₂
所以溶液中一定没有Fe ³⁺、Cu ²⁺，一定含有Fe ²⁺；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe ³⁺，Cu ²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe ²⁺和Cu，
所以溶液中一定没有Fe ³⁺，可能含有Cu ²+，一定含有Fe ²⁺；
A、溶液中一定不含Fe ³⁺，所以加入KSCN溶液不变红色，故A错误．
B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe ²⁺，故B正确．
C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu ²⁺，故C错误．
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确．
故选A、C．

由于铁粉过量，故溶液中的H ⁺几乎被消耗完，而铁粉与水反应会产生Fe ²⁺，故溶液中存在较多的阳离子是Fe ²⁺，由于铁粉过量故不存在Fe ³⁺。故答案选B
点评：本题需要学生对铁性质及Fe ²⁺与 Fe ³⁺互相转化的理解，但由于是过量的铁粉，所以三价不存在。

铜和银与硝酸反应，生成NO ₂或NO，但通过排水法收集到的气体是NO。溶液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，即氯化银的质量是wg。所以根据原子守恒可知，合金中银的质量是 ，则铜的质量分数为 ，即选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。