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物质的分离题库
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高中化学>物质的分离
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简介
高中化学-物质的分离
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题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/2000]请填写完成下列混合物分离的方法。(1)除去水中的泥沙______。(2)从碘水中提取碘______。(3)Na2CO3和CaCO3_______。(4...
参考答案:
(1)过滤
(2)萃取
(3)过滤(先溶解后过滤)
(4)蒸发
(5)蒸馏
(6)分液
参考解析:
【简答题】
[2/2000]检验下列物质中是否含有杂质(括号内为杂质),检验方法及除杂试剂均正确的是(   ) 物质及其杂质检验除杂A.Cl2(HCl)湿润的...
参考答案:
D
参考解析:
【简答题】
[3/2000]海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景.(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如图所示: 【图片】①试剂①...
参考答案:
(1)①过量的石灰乳能使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀,故答案为:使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀;
②镁是活泼的金属,能和氧气、氮气以及CO2反应,所以应该在Ar中冷却,故答案为:C;
(2)③a气体应该是氯气,能把溴离子氧化生成单质溴,反应的离子方程式是Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2,故答案为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
④通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶A中吹出,提高产量,故答案为:将溴从蒸馏烧瓶A中吹出;
⑤b气体是SO2,溴水能把SO2氧化生成溴化氢和硫酸,所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO42-、Br-,故答案为:SO42-、Br-
⑥氢氧化钠能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体,防止污染空气,故答案为:吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体,防止污染空气.
参考解析:
【简答题】
[4/2000]欲除去物质中所含少许杂质,所用的方法错误的是(  ) A.物质:O2,杂质:CO2、H2O,除去杂质所用方法:依次通过苛性钠溶液和浓H2SO4B.物质...
参考答案:
A.O2中混有CO2、H2O,可用NaOH溶液除去CO2,然后用浓硫酸干燥,故A正确;
B.CO2中混有CO,应通过灼热的CuO除去,故B错误;
C.铜粉中混有铁粉,铁比铜活泼,可与盐酸反应而除去,故C正确;
D.纯碱可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,然后过滤可除去,注意加入石灰水要适量,故D正确.
故选B.
参考解析:
【简答题】
[5/2000]在铜催化和加热的条件下,用苯甲醇制得了苯甲醛,同时还有氢气生成。分离出铜后,检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是 A.定量分析--测熔点B.定性分析-...
参考答案:
AC
参考解析:
【简答题】
[6/2000]下列说法正确的是 A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C.用氯化钡...
参考答案:
D
参考解析:
【简答题】
[7/2000]下列每组中各有三种混合物,它们都能用分液漏斗分离的是(  ) A.乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水B.甘油和水,乙酸和水,乙酸和...
参考答案:
C
参考解析:
【简答题】
[8/2000]锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl 2·6H 2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO 4)为原料...
参考答案:
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是为了增加反应物的接触面积,提高化学反应速率。
(2)SrSO 4 + 4C SrS + 4CO↑
(3)洗涤、干燥(或烘干)
(4)除去溶液中Ba 2+杂质    0.03
(5)溶液由无色变为血红色,且30 s不褪色   93.45%
参考解析:

(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是为了增加反应物的接触面积,提高化学反应速率,从而提高原料的转化率。(2)在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO 4中只有S被还原,转移了4 mol电子,则1mol的S转移8mol的电子,由于在反应前元素的化合价为+6价,所以反应后元素的化合价为-2价。因此碳与天青石在高温下发生反应SrSO 4 + 4C SrS + 4CO↑,(3)然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应:SrS+2HCl= SrCl 2+H 2S↑,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶,然后从溶液中将晶体过滤出来,洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即SrCl 2·6H 2O。(4)在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba 2+杂质。由于在Ba 2+浓度为1×10 -5 mol/L,BaSO 4的溶度积常数为1.1×10 -10;所以c(SO 4 2-)=1.1×10 -10÷1×10 -5=1.1×10 -5mol/L。而SrSO 4的溶度积常数为3.3×10 -7,所以c(Sr 2+)=3.3×10 -7÷1.1×10 -5=3.0×10 -2=0.03mol/L。(5)若NH 4SCN不再剩余的Ag + 结合形成AgSCN白色沉淀,溶液中就会含有SCN ,就会与Fe 3+产生络合物是溶液变为红色。因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色,且30 s不褪色。n(NH 4SCN)="0.2000" mol/L×0.02L=4.0×10 -3mol,所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为n(Ag +)=4.0×10 -3mol,因此与Cl 反应的Ag+的物质的量为n(Ag +)=1.100×10 -2 mol-4.0×10 -3mol=7.0×10 -3mol n(SrCl 2·6H 2O)=3.5×10 -3mol,m(SrCl 2·6H 2O)= 3.5×10 -3mol×267 g/mol=0. 9345g.所以产品纯度为0. 9345g÷1g×100%=93.45%.
【简答题】
[9/2000]下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向溶液X中滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则X中含有SO42-B.向NaAlO2溶液中滴入...
参考答案:
AB
参考解析:

A、向溶液X中滴加盐酸无明显现象,排除了Ag +、CO 3 2‾、SO 3 2‾等离子的干扰,再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀,则X中含有SO 4 2 ,正确;B、向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液有白色沉淀,AlO 2 结合了HCO 3‾中的H +,所以AlO 2 结合H +能力比CO 3 2 强,正确;C、制取新制氢氧化铜时,应该NaOH过量,错误;D、检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用硫氰化钾溶液,不能使用氯水,错误。
【简答题】
[10/2000]鉴别固体Na 2CO 3和NaHCO 3,下列方法可行的是(   ) A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水B.分别配成溶液,再加入氢...
参考答案:
C
参考解析:
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