略

碱性锌锰干电池是一次电池，燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO ₂，负极材料是Pb。

略

根据装置的特点可知，该装置并没有外加电源，不是电解池，而是原电池。由于铁的活泼性，且溶液是氢氧化钠溶液，所以是铁的吸氧腐蚀，铁是负极，Pt是正极，B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题装置基础，侧重考查学生对原电池和电解池了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，以及金属腐蚀的原理。

（1）把化学能转化为电能的装置是原电池，即乙装置；
（2）乙装置为原电池装置，③电极为正极，电子流入的一极，发生还原反应，而④电极是电子流出的一极，发生氧化反应，电极反应方程式为：Fe – 2e ^- = 2Fe ²⁺；
（3）甲装置为电解池装置，①电极为阳极，失去电子的一极，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl- 2e ^- = Cl ₂↑；检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝色则为氯气；
（4）写出装置甲的反应总化学方程式为：

新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，
电池总反应：Pb＋PbO ₂＋4H ^＋ 2Pb ^{2 ＋}＋2H ₂O
A．充放电时，溶液中Pb ^{2 ＋}物质的量保持不变；
B．充放电时，溶液的导电能力变化不大；正确
C．充电时，阳极反应式为：Pb ^{2 ＋}＋2H ₂O－2e ^－＝PbO ₂＋4H ^＋正确；
D．充电时，铅酸蓄电池的负极与外接电源的负极相连。
故选BC。
点评：铅蓄电池的工作原理：铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用1.28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28％的稀硫酸。
放电时,电极反应为:PbO ₂ + 4H ⁺ + SO ₄ ^2- + 2e- = PbSO ₄ + 2H ₂O
负极反应: Pb + SO ₄ ^2- - 2e- = PbSO ₄   总反应: PbO ₂ + Pb + 2H ₂SO ₄ ="==" 2PbSO ₄ + 2H ₂O (向右反应是放电,向左反应是充电)。

加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了加快反应速率；钢铁易生锈被腐蚀主要是因为电化学腐蚀引起，而铝的表面有层氧化膜，阻止了它的氧化；氢氧燃料电池是把反应中电子进行定向移动产生了电能；答案D正确。

碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，导电的非金属碳棒作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连。工作时，原电池正极材料质量不变，故选B。

依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池。ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH ^－－4e ^－＝2H ₂O+O ₂↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H ⁺+4e ^－＝2H ₂↑；
当有0.1 mol电子转移时，a电极生成0.05mol氢气。氢气的状态不能确定，不能计算氢气的体积，A不正确；b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH ^－－4e ^－＝2H ₂O+O ₂↑，B不正确；d为负极，氢气失去电子发生氧化反应：2H ₂－4e ^－＝4H ⁺，C不正确；c是正极，c极上发生还原反应，B中的H ⁺通过隔膜进入A，选项D正确，答案选D。
点评：该题以新科技、新发明为载体，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，有利于激发学生的学习兴趣和学习化学的积极性。该题的关键是原电池中电解质溶液是酸性环境，注意电极书写。