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离子的检验题库
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高中化学>离子的检验
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简介
高中化学-离子的检验
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【简答题】
[1/661]为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 [&nb...
参考答案：
| D |
参考解析：
无
【简答题】
[2/661]已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，无...
参考答案：
| （1）加入过量的稀盐酸无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与Cl-反应的Ag+； 继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为BaSO4，原溶液中一定存在Ba2+，则一定不存在与Ba2+反应的SO42-，根据溶液电中性可知，一定存在唯一的阴离子NO3-； 根据图象可知，加入NaOH溶液后沉淀逐渐增加，然后沉淀的量不变，最后有部分溶解，所以原溶液中一定存在Fe2+、Al3+、NH4+，加热溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+， 根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为：Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-；一定不存在的离子为：SO42-、Ag+；不能确定K+是否存在， 故答案为：Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-；SO42-、Ag+；K+； （2）所以pH试纸检测定溶液pH的方法为：取一片pH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性， 故答案为：取一片pH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性； （3）使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，该反应的离子方程式为：NH4++OH-
故答案为：NH4++OH-
|
参考解析：
| △ |
| . |
【简答题】
[3/661]某无色透明溶液只可能含有NH4+、K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉...
参考答案：
| 无色透明的溶液中不可能存在Cu2+， （1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明含有SO42-、CO32-离子，则一定不含Ca2+离子，根据溶液电中性原则，一定含有K+离子， （3）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀，不能确定是否含有Cl-离子， 故答案为：K+、SO42-、CO32-；Cu2+、Ca2+；Cl-； （4）根据氨气为碱性气体设计实验方法，方法是：取少量待测物与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验， 故答案为：取少量待测物与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验； （5）检验钾离子的方法为：通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子， 故答案为：通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子． |
参考解析：
无
【简答题】
[4/661]化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是 [ ] A．检验C2H5Cl中的氯元...
参考答案：
| D |
参考解析：
无
【简答题】
[5/661]硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下： 【图片】请回答下列问题：（1）证明步骤①滤...
参考答案：
| （1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+． 故答案为：取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色． （2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O． 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O． （3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+． 故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+． （4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量， 故答案为：洗涤；冷却； （5）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶； 故答案为：250mL容量瓶； ②高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，故答案为：紫． （6）16.8mg铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4•7H2O片剂质量为16.8mg÷
故答案为：83.4mg． |
参考解析：
无
【简答题】
[6/661]某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验： ①取...
参考答案：
| (1)OH－、AlO2-、CO32-、K＋；NH4+、SO42-、SiO32-、Al3＋ (2)有Cl－ (3)AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓；CO32-＋H＋==HCO3-；Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋ |
参考解析：
无
【简答题】
[7/661]某无色澄清溶液中，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO2-4、NO3-、I-、Cl-、H+、K+等离子中的两种或多种，为确定其组成，现做如下实验：...
参考答案：
| 无色澄清溶液中不可能含有形成溶液呈蓝色的Cu2+ ①取一定量的溶液加入适量Na2SO3后有气体产生，则生成的气体是二氧化硫，说明原溶液中含有H+，也有白色沉淀生成说明原溶液中含有Ba2+，一定不含SO2-4离子，再加盐酸沉淀不消失，只能是原溶液中含有硝酸根离子和溶液中的氢离子形成了强氧化性的硝酸，可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，才可以生成不溶于盐酸的沉淀，判断溶液中一定不含I-；所以在第①步反应中生成的无色气体里易溶于水的气体是二氧化硫，产生二氧化硫气体的反应是SO32-+2H+=SO2↑+H2O； ②在①滤液中先加入Ba（NO2）2溶液无明显现象进一步证明无硫酸根离子，再加AgN03溶液，又有白色沉淀生成，继续加硝酸沉淀不消失，证明是氯离子的性质，生成的沉淀是氯化银沉淀，但由于①步骤中加入了盐酸，所以氯离子的来源不能确定； （1）在第①步反应中生成的无色气体里易溶于水的气体是二氧化硫，产生二氧化硫气体的反应是SO32-+2H+=SO2↑+H2O；②中沉淀是AgCl 故答案为：SO2 SO32-+2H+=SO2↑+H2O AgCl，②中沉淀是AgCl； （2）综上所述：溶液中一定含有的离子是H+、Ba2+、NO3-；一定不含有I-、SO42-、Cu2+；可能存在的离子为Cl-，K+；故答案为：H+、Ba2+、NO3-；I-、SO42-、Cu2+； （3）可能存在的离子为Cl-，K+；实验设计检验离子的存在，钾离子根据焰色反应来检验，利用氯离子遇硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀，证明氯离子的存在；用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观看，火焰颜色呈紫色，说明溶液中含有钾离子，否则没有；另取原溶液少许于洁净的试管中，向试管中 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含氯离子，否则没有． 故答案为：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观看，火焰颜色呈紫色，说明溶液中含有钾离子，否则没有；另取原溶液少许于洁净的试管中，向试管中 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含氯离子，否则没有． |
参考解析：
无
【简答题】
[8/661]为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的...
参考答案：
| B |
参考解析：
无
【简答题】
[9/661]将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 [ &n...
参考答案：
| D |
参考解析：
无
【简答题】
[10/661]某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A．一定有SO42-B．还可能有CO32-C．一定无Ag+D．...
参考答案：
| D |
参考解析：
无
