(1)低于;从图型起点可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃,则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃ (2)3:2;1.5mol/L (3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) △H=-100Q/3 kJ·mol-1 (或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-100Q/3 kJ·mol-1) |
(1)环形玻璃搅拌棒;保温、隔热,减少实验过程中的热最损失 |
(1)减少实验过程中的热量损失 (2)不能;因金属易导热 (3)偏低 (4)增加;后者生成0.055mol的H2O,而前者只能生成0.050mol的H2O;不变;“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关 |
(1)容量瓶、滴定管、量筒 (2)BCEF (3)②;2.5;③;2.60 (4)A (5)环形玻璃搅拌棒(不答环形不得分);量筒 (6)B (7)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 (8)ΔH1=ΔH2<ΔH3 |
(1)不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒,因为铜丝搅拌棒是热的良导体, 故答案为:Cu传热快,热量损失大; (2)氢氧化钠固体溶于水放热,溶液温度升高,所以实验中测得的“中和热”数值将偏大, 故答案为:偏大; (3)50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g•℃),△T=t2-t1=3.4℃,代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ,即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ,所以生成1mol的水放出热量为
故答案为:-56.8kJ/mol. |
A.因配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用重新配制,故A错误; B.因Na2CO3溶液呈碱性,碱性溶液应用碱式滴定管量能装,故B正确; C、在硫酸铜晶体(CuSO4•n H2O)结晶水含量测定中,加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量,加热后放在空气中冷却,会吸收空气中的水重新形成晶体,结前后质量差减小,结果偏小,故C错误; D、实验中为准确测定结晶水的值,应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量,以此测定晶体的质量,然后称量加热后坩埚与固体总质量,之后再加热,至少再称一次以判断晶体是否完全分解,所以至少称量4次,故D正确; E、在中和热的测定实验中,要减少反应放出的热量,作为量热计的仪器装置,其保温隔热的效果一定要好,故E正确; F、中和热数值取决于酸、碱的强弱,与用量无关,故F错误; G、因等质量的Na2O、NaOH配成相同体积溶液,前者的浓度大,根据极限法,可知NaOH中混有Na2O会使配制的NaOH溶液浓度偏高,故G正确; H、仰视容量瓶刻线,溶液体积偏大,浓度偏小;量取液体时,开始仰视,读数偏小,放出溶液后俯视滴定管,读数偏大,所以量取的溶液体积偏高,故H错误; 故答案为:B、D、E、G. |
A |
AD |
(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等;相等;因为中和热是指稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关 (5)偏小;偏小 |
C |