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氧化亚铁题库
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高中化学>氧化亚铁
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简介
高中化学-氧化亚铁
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题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/118]以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2B．Fe-FeCl3-Fe（OH）3-Fe3O4...
参考答案：
| D |
参考解析：
无
【简答题】
[2/118]Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入...
参考答案：
| ①磁铁矿的主要成分为Fe3O4，故答案为：Fe3O4； ②因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO
故答案为：Fe2O3+3CO
③石灰石的作用是形成炉渣，CaCO3所参与反应的两个化学方程式为：CaCO3
故答案为：CaCO3
|
参考解析：
| 高温 |
| . |
【简答题】
[3/118]向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应...
参考答案：
| B |
参考解析：
无
【简答题】
[4/118]在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反应现象是：______，方程式有：______，______．
参考答案：
| 在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成 灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3， 故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3． |
参考解析：
无
【简答题】
[5/118]试样A是由氧化铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入盐酸能放出气体． 【图片】（1）写出反应①中氧...
参考答案：
| 依据流程图分析可知，试样A为氧化铜和氧化铁，加入过量铝粉高温反应，生成铁和氧化铝，固体B为Al、Al2O3、CuO、Fe；固体B加入过量氢氧化钠溶液为Al、Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，过滤得到溶液D为偏铝酸钠溶液，固体E为CuO、Fe，溶液C为FeCl3，CuCl2溶液，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入盐酸能放出气体证明含有铁，说明铁过量，溶液G中溶质为FeCl2， （1）反应①中氧化铁与铝粉反应的反应方程式为：Fe2O3+2Al
故答案为：Fe2O3+2Al
（2）结合分析过程可知G为氯化亚铁，故答案为：FeCl2； （3）反应②有关的两个离子方程式是铝和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；氧化铝和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O， 故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O． |
参考解析：
| 高温 |
| . |
【简答题】
[6/118]工业上用铝土矿（主要成分是A1203，还有少量的Fe203，SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程图如图： 【图片】（1）原料A的名称是_____...
参考答案：
| 由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液2含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，所以滤液1中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2． （1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸， 氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O． 故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O． （2）步骤①加入过量盐酸，滤液1中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为 H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O． 故答案为：NaOH； H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O． （3）滤液2含有AlO2-，步骤③通入二氧化碳，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝， 反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3． 故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3． （4）由工艺流程可知步骤①②③的操作都是过滤．检验Al（OH） 3沉淀是否完全，只要检验滤液3中是否含有AlO2-即可．取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全． 故答案为：过滤；取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全． （5）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质． 故答案为：若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质． |
参考解析：
无
【简答题】
[7/118]下列说法不正确的是（ ） A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B．铝土矿的主要成分是Al2O3 C．工业制备氯气主要采用电解饱和食盐水的方法 D．把铁...
参考答案：
| D |
参考解析：
无
【简答题】
[8/118]下列有关说法正确的是（ ） A．铁红可用作红色涂料 B．小苏打可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．高压钠灯透雾性强，可用于公路...
参考答案：
| AD |
参考解析：
无
【简答题】
[9/118]下列化合物中，不能由化合反应制得的是（ ） A．Fe（OH）3B．FeCl2C．Fe（OH）2D．FeCl3
参考答案：
| C |
参考解析：
无
【简答题】
[10/118]从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 【图片】请回答下列问题：（1）Fe的原子序数为...
参考答案：
| （1）26-2（第1周期元素种类）-8（第2周期元素种类）-8（第3周期元素种类）=8＜18（第4周期元素种类），所以Fe位于元素周期表中第四周期，第 VIII族， 故答案为：四；VIII； （2）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O； SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O． 故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O； （3）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等， 故答案为：NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等； （4）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，所以检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+， 故答案为：取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+． |
参考解析：
无
