(1)碳酸盐加热分解能产生NH3,只有(NH4)2CO3或NH4HCO3,其分解产生的混合气体通过碱石灰后,CO2和H2O被吸收,可得到纯净的NH3.故答案为:(NH4)2CO3 或NH4HCO3; 吸收水和二氧化碳; (2)①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应:4NH3+5O2
故答案为:4NH3+5O2
②将试管浸入冰水中,由于2NO2(g) N2O4(g)△H<0,正反应为放热反应,当温度降低时,平衡向正反应方向移动,部分红棕色的NO2转化为无色N2O4,故颜色变浅.故答案为:2NO2 N2O4 △H<0,降温平衡向正反应方向移动,颜色变浅; (3)由于装置C上端开口,要点燃NH3,须先通入O2,后通入NH3,因为若先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,NH3逸出会造成污染.NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为:4NH3+3O2
故答案为:先通O2,后通NH3;若先通NH3,氨气在空气中不能燃烧,逸出造成环境污染;4NH3+3O2
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催化剂 |
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C |
(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
(2)氨气易溶于水,不能用排水法收集,氨气密度比空气小,应用向下排空法收集, 故选:BD; (3)氨气为碱性气体,通过盛有浓硫酸的洗气瓶时,与硫酸反应而被吸收,反应方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故答案为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4; (4)氨气为碱性气体,与水反应生成NH3•H2O,电离子出OH-离子,溶液呈碱性,检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,如果产生白烟,则氨气已满,或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则氨气已满,故选:C; (5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水,其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水,只有丙能做到,故答案为:丙; (6)氨气是碱性气体所以能溶于酸,则氨气不能用酸干燥,氨气极易溶于水,所以氨气不能用水溶液干燥,故选A; (7)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水,氨气极易溶于水而使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压不变,导致大气压大于烧瓶内压强,烧杯内水通过玻璃管进入烧瓶,从而形成喷泉, 故答案为:打开止水夹,挤出胶头滴管中的水. |
△ |
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(1)提示:选用仪器:分液漏斗、烧瓶、U型管(或干燥管)、集气瓶等连接。 (2)8NH3+3Br2=N2+6NH4Br(或2NH3+3Br2=N2+6HBr,NH3+HBr=NH4Br) (3)①关闭活塞③,打开活塞①②,从②处导如HCl气体,①处出现白色酸雾时(或①处放湿润蓝色石蕊试纸,试纸变红时),关闭活塞①②。 ②产生白烟;B管中恰好充满石蜡油而石蜡油不进入A管;A管中的HCl可能混有空气。 |
(1)实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水,其化学方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
(2)由于氨气密度比空气的小,a进气口是向下排空气, 故答案为:a; (3)氨气极易溶于水,可以完成喷泉实验,氨水是弱碱,能够电离出氢氧根离子, 故答案为:极易溶于水,与水反应生成碱; (4)因为氨气极易溶于水,吸收多于的氨气装置,必须能够防止倒吸,②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大,能防止液体倒吸进入反应装置, 故答案为:②④. |
CD |
D |
D |
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)氨气密度比空气小,易溶于水 (3)乙;氨气被浓硫酸吸收 (4)将一张湿润的红色石蕊试纸放在收集氨气的试管下口,若试纸变蓝说明氨气已收集满 (5)丙;碱石灰能除去二氧化碳和水蒸气 |
B |