B |
A |
A、如果没有水解,c(NH4Cl)应该是c[(NH4)2Fe(SO4)2]、c[(NH4)2SO4]的2倍,由于水解程度比较小,因此c(NH4Cl)应是最大的.(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制,因此(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+的水解程度(NH4)2SO4的要小,c[(NH4)2Fe(SO4)2]比c[(NH4)2SO4]的小,故A正确; B、在溶液中,c(H+)•c(OH-)=KW,c(H+)减小,c(OH-)变大,故B错误; C、由题可知,混合后盐酸有剩余,c(H+)=
D、HCO3-在溶液中能发生水HCO3-+H2O⇌H2CO3 +OH-),也能发生电离:HCO3-⇌CO32-+H+; 电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-); 物料守恒:c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3 )+c(HCO3-);将电荷守恒和物料守恒合并消去c(Na+) 得到c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-),故D错误. 故选A. |
(1)当它们pH相同时,溶液中氢离子浓度相同,假设提供1mol/L的氢离子,需要醋酸浓度应大于1mol/L;需要②溶液浓度为1mol/L;、需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L;其物质的量浓度由大到小排列的是①>②>③,故答案为:①>②>③; (2)当它们的物质的量浓度相同时,假设浓度都是1mol/L;①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4,电离出的氢离子浓度为2mol/L;pH由大到小排列的是①>②>③,故答案为:①>②>③; (3)中和等量的烧碱溶液,假设氢氧化钠物质的量为1mol,需要①醋酸1mol,需要②HCl1mol;需要③H2SO40.5mol;需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②>③, 故答案为:①=②>③; (4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液,假设溶质为1mol,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后溶液的pH为7,①CH3COOH是弱酸,恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性,所以需要烧碱小于1mol;②和1molH氢氧化钠恰好反应溶液呈中性;③1molH2SO4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol; 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为③>②>①,故答案为:③>②>①. |
C |
A、因稀释醋酸时,氢离子的浓度减小,根据该温度下离子积不变,则氢氧根离子的浓度增大,故A错误; B、pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后溶液中的溶质为氯化铵和氨水,氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解, 溶液显碱性,则C(OH-)>C(H+),C(NH4+)>C(Cl-),应为:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+),故B错误; C、因CO32-第一步水解远大于第二步水解,,则等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的水解程度大,生成的C(OH-)大, 则碳酸钠溶液中的pH大,故C正确; D、pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度大,则醋酸的物质的量大,故与氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠多,故D错误; 故选C. |
D |
A |
AD |
C |