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硫酸盐题库
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高中化学>硫酸盐
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简介
高中化学-硫酸盐
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题目预览(可预览10题)
【简答题】
[1/10]盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是(  ) A.甲、...
参考答案:
A
参考解析:
【简答题】
[2/10]某硫酸盐溶液中,含有SO4 2- 1.5NA,含金属离子NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值),则该溶液中硫酸盐的物质的量为(   ) A.0...
参考答案:
B
参考解析:
【简答题】
[3/10]下列钠的化合物在自然界中不存在的是 [     ] A.氧化物B.硫酸盐C.氯化物D.碳酸盐
参考答案:
A
参考解析:
【简答题】
[4/10]下列有关硫酸盐的说法中正确的是(  ) A.硫酸钡在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒B.KAl(SO4)2常用于净水,含Al3+的盐作为食品膨化剂时...
参考答案:
C
参考解析:
【简答题】
[5/10]硫酸钡是惟一无毒的钡盐,工业上以BaSO4等为原料通入下列流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢: 【图片】(1)上述流程中共有7个化学反应,其中_____...
参考答案:
(1)流程中7个化学反应,反应①BaSO4+4C=BaS+4CO↑,碳元素的化合价由0价升高为+2价,硫元素化合价由+6价降低为-2价,属于氧化还原反应;反应②是CO的燃烧,碳元素、氧元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;反应③BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓,各元素化合价未发生变化,属于复分解反应;反应④BaS+H2O+CO2=BaCO3↓+H2S,各元素化合价未发生变化,属于复分解反应;反应⑤为BaCO3
 高温 
.
 
Ba+CO2↑,各元素化合价未发生变化,属于分解反应;反应⑥为2BaO+O2
 △ 
.
 
2BaO2,氧元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;反应⑦BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,各元素化合价未发生变化,属于复分解反应.所以7个反应中①②⑥属于氧化还原反应.
故答案为:①②⑥.
(2)H是BaO2,属于离子化合物,由钡离子与过氧根离子构成,电子式为

魔方格


故答案为:

魔方格


(3)由分析可知,反应①:BaSO4+4C
 高温 
.
 
BaS+4CO↑.反应③:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.
反应④:BaS+H2O+CO2=BaCO3↓+H2S.反应⑦:BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
故答案为:①:BaSO4+4C
 高温 
.
 
BaS+4CO↑.反应③:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.
反应④:BaS+H2O+CO2=BaCO3↓+H2S.反应⑦:BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
参考解析:
 高温 
.
 
【简答题】
[6/10]下列物质间的转化能一步实现的是 [     ] A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2...
参考答案:
A
参考解析:
【简答题】
[7/10]有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍...
参考答案:
C
参考解析:
【简答题】
[8/10]硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O,商品名为莫尔盐,可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成.一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成莫尔...
参考答案:
(一)(1)碳酸钠水解显酸性,油脂在碱性条件下能水解;还原氧化生成的Fe3+,减少产物中的Fe3+杂质,
故答案为:除铁屑表面的油污;还原氧化生成的Fe3+,保证Fe2+稳定、纯净地存在,减少产物中的Fe3+杂质;
(2)如果不趁热过滤就会有FeSO4•7H2O析出,故答案为:FeSO4在温度低时溶解度较小,如果不趁热过滤就会有FeSO4•7H2O析出;
(3)浓缩结晶后需要过滤、洗涤;硫酸亚铁铵在无水乙醇何总的溶解度小;温度低时,硫酸亚铁铵的溶解度小,可用冰水洗涤,故答案为:过滤、洗涤;无水酒精或冰水;
(4)(NH42SO4•FeSO4在30度和10度的溶解度分别为:28.1和17.2g,即若溶剂为100g水,冷却析出10.9g,有水20克析出2.18g,硫酸亚铁铵的化学式为(NH42SO4•FeSO4•6H2O含有结晶水,故析出质量大于2.18g,故答案为:B;
(二)(1)反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O;
(2)高锰酸钾本身有颜色,滴定亚铁离子不需要指示剂,当滴加最后一滴溶液后,溶液变成紫红色,30S内不褪色,说明达到滴定终点,故答案为:加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪,且半分钟内不褪色;
(3)1.96g硫酸亚铁铵晶体的物质的量n=
m
M
=
1.96g
392g/mol
=0.005mol,根据原子守恒则亚铁离子的物质的量为0.005mol,反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,则5Fe2+~MnO4-,所以高锰酸钾的物质的量为0.001mol,据c=
n
V
=
0.001mol
10 -3VL
=
1
V
mol/l,故答案为:
1
V
参考解析:
【简答题】
[9/10]近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3;第二步是加热吸收液,使...
参考答案:
(1)Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
(2)2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
参考解析:
【简答题】
[10/10]下列物质误食后不会引起中毒的是(  ) A.BaSO4 B.NaNO2 C.CH3OH D.P4
参考答案:
A
参考解析:
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