B
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(1)< 酸 NH
4
++H
2O
NH
3·H
2O+H
+
(1)H 2 (3)C |
【实验结论】通过实验现象:A中铁钉与水接触但是与氧气隔绝不被腐蚀;B中铁钉与氧气接触但是与水隔绝不被腐蚀;C铁钉与氧气、水接触发生腐蚀,可知金属的腐蚀条件是在水和氧同时存在的环境,故答案为:水和氧同时存在的环境; 【结论分析】铁钉在潮湿的空气中容易发生的腐蚀是电化学腐蚀,电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,在酸性介质中发生析氢腐蚀,在中性或弱碱性环境下发生吸氧腐蚀,铁钉在水中发生吸氧腐蚀,负极电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+ 故答案为:电化学; Fe-2e-=Fe2+; 【拓展应用】金属防护的方法金属腐蚀的防护主要方法有:①改变金属的内部结构.例如,把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢.②在金属表面覆盖保护层.例如,在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等.③电化学保护法:a.外加电流的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法, 故答案为:外接电源的阴极保护法. |
(1)I-A-J-I (3分)
(2)取固体加入少量的水溶液,再加入BaCl 2溶液;有白色沉淀加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水。(3分) (3)假设2成立(2分) 铁单质(2分) 溶液呈血红色,(2分) 假设(3)成立 (2分) |
(1) ①铜片表面产生气泡,铜片变小并逐渐消失;②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成绿色;③大烧杯中有红棕色气体生成,随后气体颜色又逐渐褪去;④大烧杯内液面上升,水槽中液面下降。(2) 反应体系封闭,无氮氧化物逸出,不污染环境。(3) 轻轻掀起倒扣的大烧杯,进入适量的空气,若有红棕色气体生成,则证明最终气体生成物为NO气体。
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D |
D |
A |
(1)① (2) 2:1 (3)③⑤ FeS+ 2H + = H 2S↑+Fe 2+ (4)SO 2 + 2OH - = SO 3 2-+H 2O (5)吸收尾气 安全瓶作用 |
A
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