（1）工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，方程式为：SiO2+2C  高温  .   Si+2CO↑， 故答案为：SiO2+2C  高温  .   Si+2CO↑； （2）铜与氯化铁反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+； （3）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，反应的方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O， 故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O； （4）因丁达尔现象可鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔现象； （5）乙烯与水发生加成反应制乙醇：CH2=CH2+H20 催化剂 加热 CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H20 催化剂 加热 CH3CH2OH；

高温

.

 

AC

（1）1molFe304参加反应，Fe原子得电子，而C原子失去电子，4molCO作还原剂，则转移的电子为4mol×（4-2）= 8mol，故答案为：8； （2）因Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能够净化水，但在酸性条件下抑制了水解，使水解平衡逆向移动，无法得到 Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬， 故答案为：因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬； （3）由图可知，Fe活泼，在原电池中作负极而被腐蚀，则利用外加电源的阴极保护法来保护Fe，让Fe作阴极，在内电路电子由正极流向负极， 如图所示 ，故答案为： ； （4）①Fe2+为浅绿色，被氧化后生成Fe3+，遇KSCN溶液变为血红色，故答案为：H2O2溶液由浅绿色变为血红色； ②步骤③中难溶物为Fe（OH）3，Ksp=8×l0-38，由Fe3+的浓度为10-5mol/L可知，c（OH-）= 3 8×10-38 10-5 ， c（H+）= Kw c(OH-) ，lg2=0.3pH=3.3，故答案为：3.3； ③步骤④生成沉淀，则需要过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得到固体的质量，故答案为：洗涤； ④由铁原子守恒可知，2Fe～Fe2O3，a克红棕色的固体，则Fe的质量为 ag 160g/mol ×2×56g/mol=0.7ag， 所以每片中含有Fe元素的质量为 0.7ag 10 =0.07ag，故答案为：0.07a．

3

8×10-38

10-5

D

C

（1）为防止亚铁离子被氧化为铁离子，可以加入金属铁，为防止亚铁离子水解，可以加入硫酸，故答案为：铁；硫酸； （2）亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化，反应方程式为：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O，故答案为：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O； （3）①产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）；SO3的沸点是44.8°C，当温度高于44.8°C时三氧化硫为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固，故答案为：防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）；防止SO3液化或凝固． ②FeSO4分解的气体产物可能为三氧化硫也可能为氨氧化硫和二氧化硫的混合物，三氧化硫遇到钡离子生成白色沉淀，二氧化硫能使高锰酸钾或溴水褪色；故答案为： 0.5 mol．L -1 BaCl2 0.01 mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液（或0.0l mol．L-1 溴水） 若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2 ③氯气的尾气处理用烧碱溶液，故答案为：NaOH溶液； ④FeO中的铁为+2价，可以用盐酸将氧化物溶解，得到的亚铁离子能使高锰酸钾褪色，故答案为：取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO．

0.5 mol．L  ^-1 BaCl ₂ 0.01 mol．L ^-1 酸性 KMnO ₄ 溶液（或0.0l mol．L ^-1 溴水） 若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO ₂，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO ₂

Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性， 故答案为：还原性．

（1）3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2）测定硝酸铁溶液的pH，再配制相同pH的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应 （3）① Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ ；② Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降 （4）将铜片放入氯化铁溶液中

A

（1）因补血剂的成分是Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色，说明Fe3+的浓度低，故答案为：不合理； （2）因加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe3+，而Fe2+能氧化剂如氯气、液溴所氧化，则原溶液中铁的化合价为+2价，故答案为：+2； （3）因Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+遇SCN-变红，所以向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因有少量的亚铁离子被氧化，故答案为：有少量的亚铁离子被氧化； （4）因Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+； （5）根据加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe3+；加入碘水的试管颜色无明显变化，说明Fe2+与I2不反应；故答案为：+3，FeI2； （6）根据Fe3+检验方法，溶液中继续加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN-氧化了，故答案为： 取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN-氧化了．