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【简答题】

钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料.以金红石(主要成分为TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti.工业流程如下:



(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它们的部分性质如下:
物质沸点/°C在水中在乙醚中TiCl4136强烈水解易溶SiCl458强烈水解易溶FeCl3303(升华)水解易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是______
钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料.以金红石(主要成分为TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti.工业流程如下:



(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它们的部分性质如下:
物质沸点/°C在水中 在乙醚中 TiCl4 136强烈水解 易溶 SiCl4 58 强烈水解 易溶 FeCl3 303(升华)水解 易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是______ A.用水溶解后,重结晶 B.蒸馏 C.用乙醚萃取后,分液
(2)写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式______.
(3)写出电解熔融NaCl的化学方程式______;阴极产物是______.
(4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗.其主要目的是______.
(5)Ti可溶解在浓HF溶液中,请完成下列离子方程式.______Ti+______HF-______TiF62-+______+______H2↑

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【单选题】已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是( )

A.
N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B.
N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

【多选题】下表所列各组化学反应甲与化学反应乙都可以用离子方程式丙表示的是(  )

A.
甲:往少量NaOH溶液中投入铝片;乙:往过量NaOH溶液中投入铝片;丙:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B.
甲:向稀硝酸中加入少量铁片;乙:向稀硝酸中加入过量铁片;丙:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C.
甲:向FeCl3溶液中加少量铜片;乙:向FeCl3溶液中加过量铜片;丙:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D.
甲:往NaOH溶液中通入过量CO2气体;乙:往NaOH溶液中通入少量CO2气体;丙:CO2+OH-═HCO3-
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N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B.
N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol
【多选题】下表所列各组化学反应甲与化学反应乙都可以用离子方程式丙表示的是(  )
A.
甲:往少量NaOH溶液中投入铝片;乙:往过量NaOH溶液中投入铝片;丙:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B.
甲:向稀硝酸中加入少量铁片;乙:向稀硝酸中加入过量铁片;丙:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C.
甲:向FeCl3溶液中加少量铜片;乙:向FeCl3溶液中加过量铜片;丙:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D.
甲:往NaOH溶液中通入过量CO2气体;乙:往NaOH溶液中通入少量CO2气体;丙:CO2+OH-═HCO3-
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