（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO 4 ）发生反应：PbSO 4 (s)+CO 3 2 — (aq) PbCO 3 (s)+SO 4 2 — (aq)。某课题组用PbSO 4 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。 （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO 4 转化率较大，理由是 。 （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3 ·Pb(OH) 2 ]，它和PbCO 3 受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO 4 ）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO 3 ； 假设二： ； 假设三： 。 （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ①定性研究：请你完成下表中内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，…… ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。