实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤：①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加16mL3mol•L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸（在通风橱进行）；③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；…请回答下列问题：（1）将铜屑灼烧的目的是______，表面的黑色物质是______．（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是______．（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是______．（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 CuSO4•5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0 Cu（NO3）2•xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0 ①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是______．②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是______．（5）实验中取用蒸发皿的仪器是______，使用蒸发皿时的注意事项是______．（只需写出一项）（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于______变化．（填“物理”或“化学”）