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【单选题】
所谓滴定，就是将标准溶液由滴定管滴加到被测物溶液中去的操作过程。当滴入的标准溶液与被测物的量按定量反应完成时，亦即以“等物质的量”反应完成时，反应就到达了（）。
A.
计量点
B.
等当点
C.
滴定终点
D.
等物质点
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举一反三
【单选题】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[ ]
A.
反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.
若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.
反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.
当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
【单选题】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 [ ]
A.
反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.
若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.
反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol·L-1·min-1
D.
当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
【单选题】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[ ]
A.
反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.
若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C.
反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.
当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
【单选题】欲配制浓度为T=0.5mgCl-/mL的硝酸银标准溶液2000mL，需称()硝酸银。(Cl-的摩尔质量为35.5g/mol;AgNO3的摩尔质量为169.9g/mol)
A.
4.8克
B.
3.5克
C.
2.8克
D.
17克
【单选题】取水样100mL,用c(EDTA)=0.0200mol/L标准溶液测定水的总硬度,用去4.00mL,计算水的总硬度是( )(用CaCO3mg/L表示)。
A.
20mg/L
B.
40mg/L
C.
60mg/L
D.
80mg/L
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若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
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A.
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若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
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A.
4.8克
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3.5克
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【单选题】取水样100mL,用c(EDTA)=0.0200mol/L标准溶液测定水的总硬度,用去4.00mL,计算水的总硬度是( )(用CaCO3mg/L表示)。
A.
20mg/L
B.
40mg/L
C.
60mg/L
D.
80mg/L
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