电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式 电离平衡常数（25℃） NH3·H2O Kb=1.77×10-5 HCN Ka=4.93×10-10 CH3COOH Ka=1.76×10-5 H2CO3 Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 （1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH -）____________mol/L。 （2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na 2CO 3溶液、CH 3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。 （3）NH 4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH 4HCO 3溶液呈_______性，0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。 （4）25℃时，等浓度的CH 3COOH溶液和CH 3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。 （5）向NaCN溶液中通入少量CO 2，所发生反应的化学方程式______________。