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【单选题】

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl 4 (g)+2H 2 (g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(    )

A.
反应过程中,若增大压强能提高SiCl 4 的转化率
B.
若反应开始时SiCl 4 为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.
反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H 2 的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.
反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
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【单选题】将25℃、101.3kPa、1.0LO2和0℃、202.6kPa、2.0LH2以及-60℃、303.9kPa、3.0LN2充入2.0L密闭容器中,温度保持在25℃,则( )。

A.
H2的压力降低,O2、N2的压力升高
B.
O2、N2、H2的压力都降低
C.
O2的压力降低,H2、N2的压力升高
D.
N2的压力降低,H2、O2的压力升高

【单选题】某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示.下列说法正确的是(  )XYW(起始状态)/mol210(平衡状态)/mol10.51.5

A.
该温度下,此反应的平衡常数表达式是K=c2(X)c(Y)c3(W)
B.
升高温度,若W的体积分数减小,则此反应△H>0
C.
增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.
该温度下,再向容器中通入3molW,达到平衡时,n(X)=2mol

【单选题】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是[ ]

A.
反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.
若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ
C.
反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.
当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
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A.
H2的压力降低,O2、N2的压力升高
B.
O2、N2、H2的压力都降低
C.
O2的压力降低,H2、N2的压力升高
D.
N2的压力降低,H2、O2的压力升高
【单选题】某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示.下列说法正确的是(  )XYW(起始状态)/mol210(平衡状态)/mol10.51.5
A.
该温度下,此反应的平衡常数表达式是K=c2(X)c(Y)c3(W)
B.
升高温度,若W的体积分数减小,则此反应△H>0
C.
增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.
该温度下,再向容器中通入3molW,达到平衡时,n(X)=2mol
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A.
反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.
若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ
C.
反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.
当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
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