（13 分） （1）CuSO 4 溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO 4 溶液，进行以下实验探究。 ①      图一是根据反应Zn + CuSO 4 =' Cu' + ZnSO 4 设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是 （填“ZnSO 4 ”或“CuSO 4 ”）溶液；Cu极的电极反应式是 。 ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH 4 ”或“O 2 ”），a处电极上发生的电极反应式是 。 （2）将蓝矾（CuSO 4 ·5H 2 O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO 4 ·yCu（OH） 2 ]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y= 。 （3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系： x M(g) M x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下   列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是2HF (HF) 2 B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 C． t 1 时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时， 将增大 D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低