工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放人冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。 （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe 3+ 外还可能含有Fe 2+ 。若要确认其中的Fe 2+ ，应选用 ____（选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO 4 溶液 ②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生反应： SO 2 +Br 2 +2H 2 O=2HBr+H 2 SO 4 然后加入足量BaCl 2 溶液，经适当操作后得干燥同体2.33 g。由此推知气体Y 中SO 2 的体积分数为____。 【探究二】 分析上述实验中SO 2 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H 2 和Q 气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）： （3）装置B中试剂的作用是_________ 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是________ （用化学方程式表示） （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。 a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有H 2 ，预计实验现象应是__________。 （7）若要测定限定体积气体Y中H 2 的含量（标准状况下约有28 mL H 2 ），除可用测量H 2 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由___________________。