某实验小组的同学为了研究MnO 2 在H 2 O 2 分解反应中的作用，进行了以下探究： 【查阅资料】①MnO 2 +4HCl（浓） △ . MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑，Cl 2 （氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味．②H 2 O 2 溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气． 【设计实验】在常温下取一定量的H 2 O 2 溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO 2 粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g． 【分析与结论】 （1）分析实验现象和有关数据：根据MnO 2 能______H 2 O 2 的分解速率，而本身的______在反应前后没有改变，小强认为MnO 2 在H 2 O 2 分解反应中作催化剂． （2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO 2 是H 2 O 2 分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热 滤渣仍为MnO 2 小刚的实验说明，在H 2 O 2 分解反应中MnO 2 的______不变．综合小强的分析和实验可以确定，MnO 2 是H 2 O 2 分解反应的催化剂． （3）在实验中，取用MnO 2 粉末用到的一种仪器是______．用MnO 2 作催化剂时，H 2 O 2 分解的化学方程式为______．MnO 2 在上述2个反应中分别作催化剂或反应物，它在某些反应中还可能是生成物，请写出一个它是生成物的化学方程式：______．