锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl 2·6H 2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO 4）为原料制备，生产流程如下： 已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr 2+和Cl －外，还含有少量Ba 2+杂质； ② SrSO 4、BaSO 4的溶度积常数分别为3.3×10 －7、1.1×10 －10； ③ SrCl 2·6H 2O的摩尔质量为：267 g/mol。 （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。 （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO 4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。 （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。 （4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr 2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba 2+浓度为1×10 －5 mol/L）。 （5）产品纯度检测：称取1.000 品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO 3 1.100×10 －2 mol的AgNO 3溶液（溶液中除Cl ―外，不含其它与Ag +反应的离子），待Cl ―完全沉淀后，用含Fe 3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH 4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO 3，使剩余的Ag + 以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。 ②若滴定过程用去上述浓度的NH 4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl 2·6H 2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。