（15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。 （1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有 、 （填化学式）。 （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下： 回答下列问题： ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是 （写出化学式）。 ②“还原”阶段，SO 3 2 －将Cu 2 ＋还原得[CuCl 2] －，完成下列离子方程式。 Cu 2 ＋+ Cl －+ SO 3 2 －+ ＝ [CuCl 2] －+ + ③在稀释过程中存在下列两个平衡： ⅰ [CuCl 2] － CuCl＋Cl － K＝2.32 ⅱ CuCl(s) Cu +(aq)＋Cl － K sp＝1.2×10 －6 当[CuCl 2] －完成转化时（c([CuCl 2] －)≤1.0×10 －5 mol·L －1），溶液中c(Cu ＋)≥ 。 ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 （写一点）。 （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L －1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下： ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并 后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。 ②写出步骤ⅱ的离子方程式： 。