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【判断题】
重铬酸钾法可以在盐酸介质中进行，而不会因K2Cr2O7氧化Cl-而产生误差，这是由于K2Cr2O7的 标准电极电位（Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H20）与氯的标准电极电位（ Cl2（气）+2e=2Cl-）近似相等的缘故。
A.
正确
B.
错误
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举一反三
【单选题】已知 ,在 0.05mol/L 的 H 2 SO 4 的溶液中,当 Ce 4+ /Ce 3+ 的比为 10 -2 时,其电极电位为( )。
A.
1.55V
B.
1.50V
C.
1.44V
D.
1.32V
【单选题】条件电极电位是指 :
A.
任意浓度下的电极电位
B.
任意温度下的电极电位
C.
电对的氧化形和还原形的浓度都等于 1mol × L - 1 时的电极电位
D.
在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为 1mol × L - 1 时，校正了各种外界因素 ( 酸度、配位反应等 ) 影响后的实际电极电位
【多选题】标准电极电位为正值时，说明（ ）。
A.
电对的氧化型氧化能力比H+强
B.
电对的氧化型可氧化H2成H＋
C.
电对的还原型可还原H＋成H2
D.
数值越大，氧化型的氧化能力越强
【多选题】计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。
A.
用电子的热力学性质计算
B.
根据海尔根孙公式进行计算
C.
与标准氢电极加在一起计算
D.
根据氢气的燃烧热进行计算
【单选题】常用三种甘汞电极，即（1）饱和甘汞电极；（2）摩尔甘汞电极；（3）0.1mol·dm -3 甘汞电极。反应式为：Hg 2 Cl 2 （s）＋2e=2Hg（1）＋2Cl - （aq）。25℃时三者的标准电极电位φ 0 相比：（）
A.
φ 0 1 >φ 0 2 >φ 0 3
B.
φ 0 2 >φ 0 1 >φ 0 3
C.
φ 0 3 >φ 0 2 >φ 0 1
D.
φ 0 1 =φ 0 2 =φ 0 3
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1.55V
B.
1.50V
C.
1.44V
D.
1.32V
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A.
任意浓度下的电极电位
B.
任意温度下的电极电位
C.
电对的氧化形和还原形的浓度都等于 1mol × L - 1 时的电极电位
D.
在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为 1mol × L - 1 时，校正了各种外界因素 ( 酸度、配位反应等 ) 影响后的实际电极电位
【多选题】标准电极电位为正值时，说明（ ）。
A.
电对的氧化型氧化能力比H+强
B.
电对的氧化型可氧化H2成H＋
C.
电对的还原型可还原H＋成H2
D.
数值越大，氧化型的氧化能力越强
【多选题】计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。
A.
用电子的热力学性质计算
B.
根据海尔根孙公式进行计算
C.
与标准氢电极加在一起计算
D.
根据氢气的燃烧热进行计算
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A.
φ 0 1 >φ 0 2 >φ 0 3
B.
φ 0 2 >φ 0 1 >φ 0 3
C.
φ 0 3 >φ 0 2 >φ 0 1
D.
φ 0 1 =φ 0 2 =φ 0 3
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