随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2 ，引起了各国的普遍重视。 ⑴目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO 2 和3mol H 2 ，一定条件下发生反应： CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g) △H＝－49.0kJ/mol 测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H 2 )＝___________mol/(L·min)。 ②该反应的平衡常数表达式为__________________，升高温度，K值________  （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③下列措施中能使n(CH 3 OH)/n(CO 2 )增大的是___________。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H 2 O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO 2 和3mol H 2 ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO 2 ，还要求提供充足的O 2 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO 2 ＝2CO＋O 2 ，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为： 4OH - -4e - ＝O 2 ↑＋2H 2 O 则阴极反应式为：_______________________。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O 2 （△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________。