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(3分)黄铜是由铜和锌所组成的合金,用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成,取20.00 g粉末状黄铜合金样品,把60.00 g稀硫酸平均分成三等份,分三次加入样品中,均有气体产生,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下: 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 16.75 13.50 12.40 请计算:(要求写出计算过程) (1)该黄铜合金中,锌元素的质量分数。 (2)第二次实验中放出气体的质量。 (3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl 2 溶液,生成不溶于水的BaSO 4 白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl 2 溶液质量的关系如右图所示,求所用BaCl 2 溶液的溶质质量分数。
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