(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动： 【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： ①Mg  Cu  Cr      ②Mg  Cr  Cu       ③ 【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr 2 O 3 ，也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl 2 溶液。 【实验过程】 (1)取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨； (2)把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合，观察到如下现象： 铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡。 【实验结论】猜想 正确（填猜想序号）。 【实验讨论】 ⑴铬与盐酸反应的化学方程式是 。 ⑵小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行，理由是 。 【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为 。