（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO 2并进行相关实验探究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式 是_______，装置B的作用是_______。 设计装置C的目的是验证SO 2的 _______________性，D中NaOH全部转化为 NaHSO 3的标志是____________。 （3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某 同学认为H 2SO 4也有剩余，他设计了下列实 验方案来测定剩余H 2SO 4的量。经冷却，定 量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）； a． 用酸碱中和滴定法测定 b． 与足量Zn反应，测量生成H 2的体积 c． 用PH计测溶液PH值 d． 与足量BaCl 2溶液反应，称量生成沉淀的质量 （4）向D瓶所得NaHSO 3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况： I． HSO 3 -与ClO -刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量 同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表： 实验序号 实验操作 现象 反应的可能情况 ① 滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡 III ② 滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡 II ③ 滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡 溶液呈紫色 ④ 加入几小块CaCO3固体 有气泡产生