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【简答题】

工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液,放入表面生锈的铁件浸泡,浸泡过程中单质铁也有部分损失,假设溶液中只发生如下反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4。
取出铁件用水冲洗,冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液,其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质,经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算:
⑴消耗硫酸的质量
⑵损失的单质铁的质量
⑶要使硫酸的质量分数恢复到40%,需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。

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